已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2．若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)．每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是

A．

只有①和②處

B．

只有②處

C．

只有②和③處

D．

只有②③④處

答案：D
解析：

該實(shí)驗(yàn)裝置正確的連接順利應(yīng)為制備凈化反應(yīng)尾氣吸收．①為氯氣發(fā)生裝置，②③為氯氣凈化除雜裝置，②中所盛試劑應(yīng)為飽和食鹽水．③為干燥裝置，除水蒸氣，但裝置中連接錯(cuò)誤，應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣，短管出氣．④為氯氣與金屬的反應(yīng)裝置，裝置中缺少加熱和尾氣處理裝置．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?徐匯區(qū)二模）已知KMnO4 可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過程如下：①M(fèi)nO4-+e-→MnO42-（綠色） （強(qiáng)堿性條件）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無色）+4H2O（強(qiáng)酸性條件）
（1）將KMnO4溶液滴入 KOH與 K2SO3的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為
K2SO3
K2SO3
，還原產(chǎn)物為
K2MnO4
K2MnO4
．（填寫化學(xué)式）
（2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為
4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
．
（3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是
a
a
，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是
f
f
（均選填字母編號）．
a．FeSO4   b．FeCl2   c．Fe（NO3）2   d．鹽酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉(zhuǎn)化為無色，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于
3.2
3.2
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?姜堰市二模）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4?7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：
4.6
4.6
．
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14mol（不含F(xiàn)e3+）．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為
16.7%
16.7%
．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范圍為
25＜V＜50
25＜V＜50
；②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區(qū)一模）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2．

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和
容量瓶
容量瓶
．
（2）濃硫酸的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會對反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會對反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請判斷該解釋是否合理
不合理
不合理
，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動會導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤而褪色
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動會導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤而褪色
；如需改進(jìn)，請簡述設(shè)計(jì)方案
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中
（若認(rèn)為合理．則此問可不作答）．
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川樂山一中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)卷 （帶解析） 題型：填空題

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________
Ⅱ：
【小題1】硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
【小題2】稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)___________________________
III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
【小題3】如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                                             
【小題4】下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是        

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
【小題5】下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            
A．托盤天平 B．量筒
C．堿式滴定管D．酸式滴定管
E. 容量瓶
【小題6】FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川樂山一中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

按要求填空。

Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________

Ⅱ：

1.硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；

2.稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)___________________________

III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00 mL處④滴定待測液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL

3.如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                                              

4.下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是         

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定      

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗        

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

5.下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶

6.FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            

 

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