【題目】生活中經(jīng)常用到物質(zhì)分離提純的方法,以下說法錯誤的是( )
A.海水淡化是利用蒸餾的原理
B.用過濾的原理使用紗布將豆腐花和豆?jié){分離
C.釀酒時用萃取的原理將酒精的純度提高
D.海水曬鹽使用了蒸發(fā)的原理
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都發(fā)生加成反應(yīng)
B. 植物油通常呈液態(tài),主要成分是高級脂肪酸甘油酯,不易發(fā)生變質(zhì)
C. CH3COOCH2 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有13 種
D. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,在福爾馬林作用下可發(fā)生變性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是( 。
①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2
③某有機物的名稱是2,3-二甲基戊烷 ④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰, Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。
請回答下列問題:
(1) 寫出W元素在周期表中的位置為________________。
(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3) Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng),寫出其離子方程式:___________________。
(4) Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T (填“>” “<”或者“=”)?梢则炞C該結(jié)論的方法是____________。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度
E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性
(5) 某化學(xué)興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖:
①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學(xué)式)。
②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
③經(jīng)驗證,N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短調(diào)期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是( )
A. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
B. 原子半徑Z<M
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.氣體摩爾體積就是22.4L
B.任何狀況下,1mol任何氣體的體積一定是22.4
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L鐵含有6.02×1023個分子
D.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種香豆素衍生物,可以用作香料,其合成路線如下:
已知:
(1)A所含官能團的名稱是。
(2)B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式是。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是 。D的分子式是C7H8O,與F互為同系物。D的結(jié)構(gòu)簡式是。
(5)X的分子式是C13H14O2 , X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是。
(6)E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F,請寫出一條可能的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為____________(寫化學(xué)式),0~t1時間段的溫度為_________________,0~t1時間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的ΔH_______________0 (填“>”或“<”)。
②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________。
(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________,25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190kJ.mol-1,在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機理為:
反應(yīng)Ⅰ:CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO (慢)
反應(yīng)Ⅱ:CH3I+HI CH4+ I2
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A.反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)
B.HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物
C.反應(yīng)焓變的絕對值等于190kJ.mol-1
D.乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com