將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是(     )。


  1. A.
    NaOH
  2. B.
    BaCl2
  3. C.
    HCl
  4. D.
    KSCN
A

試題分析:氫氧化鈉和氯化鈉不反應(yīng),和氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀,氫氧化鈉過量時白色沉淀又溶解。和氯化亞鐵反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵,然后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化銅。和氧化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂,因此可以鑒別,其余選項都不可以,答案選A。
考點:考查物質(zhì)的檢驗和鑒別
點評:進行物質(zhì)的檢驗時,要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當?shù)脑噭┖头椒,準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理、驗證即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某學校研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
D
D
.(填序號)
A.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
Cu
Cu

(3)放出的氣體是
H2
H2
,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大;或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快;或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大;或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快;或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解

(4)某同學通過其它的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是
A、B、D
A、B、D

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 負極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2
B 負極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
 (填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與
電解質(zhì)性質(zhì)
電解質(zhì)性質(zhì)
有關(guān).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?陜西一模)某研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡.觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
C
C

A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇:
在硫酸銅溶液中加入鋁片,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈉(注意:不能加入鹽酸),若反應(yīng)明顯加快了,說明上述推斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈉(注意:不能加入鹽酸),若反應(yīng)明顯加快了,說明上述推斷正確

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
. 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2

(3)放出的氣體是
氫氣
氫氣
,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生大量H+(或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁失電子)
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生大量H+(或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁失電子)
.(寫出一點即可)
(4)某同學通過一定的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是
ABD
ABD

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2
B 負極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是
B
B
,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與
電解質(zhì)的性質(zhì)
電解質(zhì)的性質(zhì)
有關(guān).

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:013

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象,歸納元素性質(zhì),正確的是 (  )

A.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,說明氯元素的非金屬性強

B.把通硫化氫氣體的導(dǎo)管插入剛制好的稀氯水中,觀察到溶液發(fā)生渾濁,振蕩試管或再通氣體,渾濁不變,說明氯的非金屬性比硫的非金屬性弱

C.將剛切開的一小塊鈉,投到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)除有氣體產(chǎn)生外還有藍色的沉淀,說明了鈉的金屬性比銅強

D.鈉、鎂、鋁分別與稀的鹽酸反應(yīng),除共同產(chǎn)生氫氣外,分別產(chǎn)生氯化鈉、氯化鎂與氯化鋁,這說明了金屬性:鋁>>

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

某學校研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______.(填序號)
A.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是______.
(3)放出的氣體是______,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是______.
(4)某同學通過其它的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是______.
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項鋁電極電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)
A負極NaOH2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2
B負極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2
C正極濃硝酸Mg+2e-=Mg2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是______ (填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與______有關(guān).

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年廣東省韶關(guān)市翁源中學高三(上)月考化學試卷(9月份)(解析版) 題型:填空題

某學校研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是    .(填序號)
A.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是   
(3)放出的氣體是    ,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是   
(4)某同學通過其它的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是   
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項鋁電極電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)
A負極NaOH2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2
B負極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2
C正極濃硝酸Mg+2e-=Mg2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是     (填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與    有關(guān).

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