12．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
（1）-OH與     組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）次氛酸的電子式為：
（3）Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的球棍模型示意圖：
（5）熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4．
A．（1）（2）B．（3）（5）C．（4）（5）D．（1）（5）

分析 （1）-OH與   分別為羥基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與電子式；
（2）次氯酸結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，據(jù)此判斷；
（3）鎂離子最外層8個(gè)電子；
（4）二氧化碳為直線型分子；
（5）硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下完全 電離生成鈉離子與硫酸氫根離子．

解答 解：（1）-OH與   分別為羥基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與電子式，組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，故正確；
（2）次氯酸結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，氧原子與氫原子、氯原子各共用1對(duì)電子，電子式為：，故錯(cuò)誤；
（3）鎂離子最外層8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故錯(cuò)誤；
（4）二氧化碳為直線型分子，碳原子、氧原子在一條直線上，故錯(cuò)誤；
（5）硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下完全 電離生成鈉離子與硫酸氫根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4．故正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（　�。�
A．若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出
B．若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)
C．若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42-移向Fe棒
D．若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時(shí)可以加熱）（　�。�
A．大理石和稀鹽酸B．CaO和濃氨水C．Cu和濃硝酸D．MnO2和雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物是NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（2）升高溫度，K值將增大；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（SO3）=2v（O2）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為a
A． a         B． b       C． c       D． d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。铝信袛噱e(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B．反應(yīng)生成l mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列操作中正確的是（　�。�
A．
加熱液體		B．
加入固體粉末		C．
傾倒液體		D．
尾氣吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1 
H2O（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
①M(fèi)g（OH ）2分解的熱化學(xué)方程式為：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol-1．
②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M2（？）+2R2（g）?M2R4（g），加入1mol M2和2molR2，反應(yīng)過程中測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示．則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．M2既可能為固體，也可能為氣體
B．達(dá)到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2，則R2轉(zhuǎn)化率不變
C．達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，R2的濃度可能是原平衡時(shí)的1.8倍
D．若M2為氣體，達(dá)到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4，則新的平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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