【題目】下列指定反應的方程式正確的是
A.電解氯化鎂溶液:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
B.碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O
C.Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關,對下列現(xiàn)象或事實解釋錯誤的是( )
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | 《淮南萬畢術》中“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的基礎 | 該變化是置換反應 |
B | 維生素C將食物中不易吸收的Fe3+轉化為Fe2+ | 維生素C具有氧化性 |
C | 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是新型消毒劑,3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O | 堿性條件下次氯酸鈉的氧化性強于高鐵酸鈉 |
D | 熔融燒堿時,不能用石英坩堝或陶瓷坩堝 | 燒堿可以與二氧化硅發(fā)生反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下三套實驗裝置:
(1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
①M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是__________________;
②觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水______(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”),理由是_____________________________;
③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱,則M可能是_______________。
(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________,說明該反應屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)為探究固體M溶于水的熱量變化情況,選擇裝置Ⅱ進行實驗(在甲中進行)。M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________;
(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。
方法①:選擇上述裝置__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗;
方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應是________反應。
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【題目】(1)某烷烴分子中含共價鍵的數(shù)目為16,則該烷烴的分子式為____________,其一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式為_____________。
(2)某物質只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵).
①該物質的結構簡式為________________。
②下列物質中,與該物質互為同系物的是(填序號)__________,互為同分異構體的是________。
A.CH3CH=CHCOOH B.CH2=CHCOOCH3
C.CH3CH2CH=CHCOOH D.CH3CH(CH3)COOH
(3)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(咖啡酸)和Y(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)為原料合成(如下圖)。
試填空:
① X的分子式為_____________ ;該分子中最多共面的碳原子數(shù)為___________ 。
②Y中是否含有手性碳原子______________(填“是”或“否”)。
③1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應,需要消耗氫氧化鈉______________mol;1molZ與足量的濃溴水充分反應,需要消耗Br2_____________ mol。
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【題目】化合物X是一種有機合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成X和Z:
已知:①化合物A的結構中有2個甲基
②RCOOR′+R′′CH2COOR′
請回答:
(1)寫出化合物E的結構簡式__________,F中官能團的名稱是_________。
(2)Y→Z的化學方程式是____________。
(3)G→X的化學方程式是__________,反應類型是___________。
(4)若C中混有B,請用化學方法檢驗B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結論)_________。
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是( )
A. 常溫下,Z的單質為氣態(tài)物質
B. Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同
C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強
D. Y的元素的非金屬性比W元素強
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【題目】電解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,當電路中通過0.04mol電子時,理論上析出金屬質量最大的是( )
A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+
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【題目】已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積常數(shù)。
(1)有關上述常數(shù)的說法正確的是______。
a.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b.它們的大小都隨溫度的升高而增大
c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定溫度下,在CH3COONa溶液中,Kw=Ka·Kh
(2)25℃時,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=____。
(3)高爐煉鐵中發(fā)生的反應有FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<0。該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____;已知1100 ℃時,K=0.25,則平衡時CO的轉化率為________;在該溫度下,若測得高爐中c(CO2)=0.020 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,則此時反應速率是υ(正)_____υ(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知高溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11,向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,應該調節(jié)溶液pH的范圍是______(已知lg2=0.3)。
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【題目】已知:
Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常是衡量一個國家石油化工水平的標準。
Ⅱ.2CH3CHO+O2→2CH3COOH。
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示:
請回答下列問題。
(1)寫出A的結構簡式:___。
(2)B物質的名稱是___。
(3)E___(填“能或不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(4)寫出下列反應方程式及反應類型:
②化學方程式__,反應類型___。
④化學方程式__,反應類型___。
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