5．可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）?nC（氣），在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下，測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)跟反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，以下結(jié)論正確的是（　　）
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＜3D．P1＜P2，n＞3

分析 由圖可知壓強(qiáng)為P2先到達(dá)平衡，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知P2＞P1，壓強(qiáng)越大A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷n的值．

解答 解：由圖可知壓強(qiáng)為P2先到達(dá)平衡，由于“先拐先平數(shù)值大”，則P2＞P1，
壓強(qiáng)越大A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體氣體減小的方向移動(dòng)，則n＜1+2=3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響影響因素，題目難度中等，注意根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷壓強(qiáng)，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣在一定溫度下作用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過下列裝置（如下圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）盛放濃鹽酸儀器名稱分液漏斗裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，應(yīng)將A中產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的裝置
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A（填寫字母，下同）處的酒精燈
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華
（5）簡(jiǎn)要回答裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解（兩點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/（g/cm3）水中的溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不容
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請(qǐng)回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加正丁醇．
（2）加熱A前，需先從b （填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)上 （填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集D （填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（5）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為34% （精確到1%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．反應(yīng)N2+3H2?2NH3在固定容積的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)，c（N2）=3.5mol/L，c（H2）=11mol/L，c（NH3）=5mol/L．
求：（1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
（2）N2和H2的起始濃度是多少？
（3）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時(shí)的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列元素的電負(fù)性最大的是（　�。�
A．OB．SC．PD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（　　）
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以合成氨工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成氨工廠采用的壓強(qiáng)是2×107～5×107Pa，因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．天然氣與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制備合成氣（CO+H2）的原理是CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡之后，為了提高CH4的轉(zhuǎn)化率，下列措施正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．增大CH4濃度D．更換高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測(cè)得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）　mol/L5.003.252.48
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反應(yīng)過程為：
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列說法不正確的是（　　）
A．△H1+△H2=△H
B．I-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的熱量
D．若生成1 mol O2，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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