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進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結果的是（   ）
C
固體反應物的接觸面積越大，反應速率越快，所以B中反應速率快。10g碳酸鈣需要0.2mol鹽酸，5g碳酸鈣需要0.1mol鹽酸，所以在反應中A中碳酸鈣過量，最終生成的CO2是相等的，因此答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（ ）。
A．純鋅跟稀硫酸溶液B．純鋅+稀鹽酸
C．粗鋅（含少量銅）跟稀硫酸溶液D．粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)反應I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇      (填序號)。
①1mL  0.01 mol·L—1的碘水            ②1mL  0.001 mol·L—1的碘水
③4mL  0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s，計算υ(S2O32—)=        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100ml 6mol/L H2SO4與過量鐵粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（  ）
A．Na2SO4(s)B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)?D．CH3COONa溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能加快其反應速率的是（    ）
A．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大B．增加C的量
C．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大D．將容器的體積縮小一半

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增多
B．有氣體參加的反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而成千上萬倍地增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）某學生欲用鐵片與2mol·L－1鹽酸反應來制取少量氫氣，現欲提高化學反應速率，實驗中可采用①                       ；②                    ；③_________等方法；（2）碳酸鈉溶液與鹽酸的反應若欲降低化學反應速率可采取的方法有①             ；②________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖所示的裝置。

(1)檢查圖所示裝置氣密性的方法是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
(2)若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間內產生氣體的體積，也可以測量________________________________________________________________________。
(3)實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率
B．增大壓強，肯定會加快化學反應速率
C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子

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