19．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．紅熱的Fe絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層：2Fe+3H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2↑

分析 A．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B．反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．

解答 解：A．Al溶于NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，故A正確；
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正確；
C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)的離子反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故C正確；
D．紅熱的Fe絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層的化學(xué)反應(yīng)為3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在分開(kāi)盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液中的陰離子應(yīng)該是（　�。�
A．NH4+　S2-　 CO32-B．AlO21　SO42-　　MnO4-
C．NO3-　Cl-　SO42-D．MnO4-　 SO42-　　NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中A的最高價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和是2．下列判斷不正確的是（　�。�
A．C元素在地殼中的含量?jī)H次于氧元素
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＜D
C．元素A與元素B形成的化合物BA是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．實(shí)驗(yàn)室可用B的單質(zhì)與A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用乙醇與氫溴酸反應(yīng)合成溴乙烷，其裝置如下（夾持和加熱裝置略）：

【查閱資料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是無(wú)色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度1.44g/cm3．
【合成反應(yīng)】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在攪拌、冷卻下，緩慢加入40mL濃硫酸．再加入30g溴化鈉和幾粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷卻水后，小火加熱a，直到c處無(wú)油滴滴出，結(jié)束反應(yīng)．
【分離提純】將d中餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，靜置，將有機(jī)層轉(zhuǎn)入另一錐形瓶并置于冰水浴中冷卻；在振蕩下向有機(jī)液中逐滴加入4mL濃硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸層．最后通過(guò)蒸餾得到純凈的溴乙烷．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）冷凝管的進(jìn)水口是y（填字母編號(hào)）．
（2）a中加入碎瓷片的作用是防止溶液受熱暴沸．錐形瓶置于冰水浴中冷卻降溫的原因是溴乙烷的沸點(diǎn)較低，需要冷卻減少其揮發(fā)．如果d中的餾出液略帶橙紅色，其中橙紅色的物質(zhì)可用足量飽和NaHSO3溶液洗滌除去，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+、H++HSO3-=SO2↑+H2O（或Br2+4HSO3-=2Br-+SO42-+3SO2↑+2H2O）．
（3）本實(shí)驗(yàn)的有機(jī)副產(chǎn)物可能有CH3CH2OCH2CH3、CH2=CH2（寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）在第一次分離過(guò)程中，有機(jī)層從分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl-、CO32-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某同學(xué)用如圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．裝置②中的NaOH溶液換成下列bc也可以起到尾氣處理的作用（填字母）．
a．NaCl溶液         b．FeSO4溶液        c．Na2SO3溶液
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說(shuō)明該溶液中一定含有的物質(zhì)是Cl2（填化學(xué)式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有酸性、漂白（或強(qiáng)氧化性）性．
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學(xué)式是NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實(shí)驗(yàn)中不考慮氨水的揮發(fā)）．下列敘述正確的是（　�。�
A．d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．c點(diǎn)所示溶液中，c（CO32-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．由圖可知（NH4）2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．不用其他試劑鑒別：①NaOH②KCl③Mg（NO3）2④CuSO4四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確的鑒別順序是（　�。�
A．④①③②B．①④③②C．①③④②D．④②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇與乙酸的反應(yīng)
B．蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)
C．苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在50-60℃水浴中發(fā)生的反應(yīng)
D．乙烯使溴水褪色

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