【題目】海水中有豐富的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。
以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下,已知:溴的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒性。
(1)某同學(xué)利用“圖1”裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí),應(yīng)關(guān)閉活塞___,打開活塞______。
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。
(4)步驟⑤用“圖2”裝置進(jìn)行蒸餾,C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片,尚未安裝溫度計(jì),此外裝置C中還有一處,改進(jìn)后效果會(huì)更好,應(yīng)該如何改進(jìn)_____________________________。
【答案】bd ac SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br— 濃縮Br2或富集溴 直接加熱改為水浴加熱
【解析】
步驟①時(shí),通入氯氣,與海水中的溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴,溴的沸點(diǎn)為59 ℃,再通入熱空氣,把生成的溴單質(zhì)吹出,溶于水制取粗溴;在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴離子,再經(jīng)過(guò)氯氣氧化得到較純的溴水,經(jīng)過(guò)蒸餾得到液溴。
(1)通入氯氣的目的是將溴離子氧化為單質(zhì)溴,故此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞bd,打開活塞ac,并進(jìn)行尾氣處理;
(2)步驟③中用二氧化硫吸收溴單質(zhì),生成硫酸和溴化氫,離子方程式為SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br—;
(3)用熱空氣把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出,經(jīng)過(guò)一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是濃縮溴或富集溴;
(4) 已知,溴的沸點(diǎn)為59 ℃,采用水浴加熱的方式蒸餾效果更好。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。
(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為________;高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:______________________________________________。
(2)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42 ℃),其原因是___________________________。
(3)GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________,____________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______________。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為________________。
(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示);
②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm=10-12 m)。 1cm3晶體的平均質(zhì)量為______________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示:
(1)此有機(jī)物中含官能團(tuán)的名稱_________________ (至少寫兩個(gè))
(2)這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是__________
A.能跟NaOH溶液反應(yīng) B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol此有機(jī)物能與1molH2 加成 D.能發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂-空氣電池可用于海灘救生設(shè)備和高空雷達(dá)儀等。該電池兩個(gè)電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. a極材料為鎂B. a電極的電極反應(yīng)式 O2+2H2O+4e=4OH
C. 電流方向:b極→a極D. 每消耗1molMg,導(dǎo)線中共流過(guò)NA電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將質(zhì)量均為m g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中,壓強(qiáng)(P)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,則X、Y氣體可能分別是( )
A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2
C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2,若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知:相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12),則下列說(shuō)法正確的是
A. 該溶液中:c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
B. 該溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 加水稀釋該溶液,恢復(fù)至原溫度,pH增大,Kw不變
D. 該溶液pH約為13的原因:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理,對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,其熱化學(xué)方程式為______________。
(2)某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g),經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的。
①0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________;
②若容器中觀察到_____,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
③為增大污染物處理效率,起始最佳投料比為______;
④平衡后,僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)。
(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。
①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。
②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說(shuō)明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。
(4)有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明多孔活性炭的主要作用_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是
A. CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g); △H<0 ,△S<0
B. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g); △H>0,△S=0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g) + H2O(g); △H>0,△S>0
D. 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g); △H<0,△S>0
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