如圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題。

(1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一,則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,這兩種離子的離子符號(hào)是________、________。

(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為________,所含化學(xué)鍵的類型為________。

(4)Y元素在元素周期表中處于第________縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。


【解析】 (1)若X的單質(zhì)為空氣的主要成分之一,則X是N元素、W是Ar元素,Ar元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,則分別為HNO3、H2SO4、H3PO4;其中SO、PO的電子數(shù)相等。(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,即為Na2O2、Na2S,其中Na2O2的電子式為

,它含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。(4)由元素周期表截圖可知,Y元素可能位于第15、16、17縱行。

【答案】 (1)   (2)SO PO

(3)  離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)

(4)15、16、17


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答:
(1)濃硫酸的作用是                  ;若用含同位素18O的乙醇分子與乙酸反應(yīng),寫出能表示18O 位置的化學(xué)方程式:                                             
(2)球形干燥管C的作用是                      。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                     ;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是                      .
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出          ;然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得較純凈的乙酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將下列液體分別與溴水充分混合并振蕩,靜置后上層液體呈現(xiàn)橙色,下層液體是無色的是

A、CCl4        B、戊烯             C、苯       D、KI溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是               。

(2)步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是             。

(3)操作④中,酸化時(shí),CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式          。

(4)用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因      

(5)目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 • 7H2O,下列結(jié)論正確的是_______。

      A.x =0.5 ,a =8      B.x =0.5 ,a = 10        C.x = 1.5 ,a =8        D.x = 1.5 ,a = 10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(  )

A.原子半徑:Z>Y>X

B.Z和X形成化合物的穩(wěn)定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性

C.Na2Y2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí),Na2Y2只作氧化劑

D.在CaX2、CaY2和CaZ2三種化合物中,陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(  )

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 T ℃時(shí),在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說法不正確的是(  )

時(shí)間/min

c(H2)/mol·L-1

c(CH3OH)/mol·L-1

v(正)和v(逆)比較

t0

6

0

?

t1

3

1

v(正)=v(逆)

A.t0~t1時(shí)間內(nèi)v(H2)=3/(t1-t0) mol·L-1·min-1

B.t1時(shí),若升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.t0時(shí),v(正)>v(逆)

D.T ℃時(shí),平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料,鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

Ⅰ.打磨過的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒,最終生成黑色固體,其化學(xué)式為______________;鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如圖9­4所示。

圖9­4

請回答下列問題:

(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱是________________。

(2)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)溶液C的顏色是__________,溶液D中可能含有的金屬陽離子有____________________。

(4)若溶液B中只含有Fe2而不含F(xiàn)e3,可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是__________。

①先加氯水,后加KSCN溶液后顯紅色;

②先加KSCN溶液,不顯紅色,再加氯水后顯紅色;

③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后呈紅褐色;

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A.①②  B.②③

C.③④  D.①④

(5)步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅲ.金屬的腐蝕所導(dǎo)致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的1/4還多。在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中,正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________,

若此過程中共生成了8 g Fe2O3,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是形成化合物最多的元素且X常見化合價(jià)為+1和-1,Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍;Z與X處于同一主族,W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述不正確的是(  )

A.原子半徑的大小順序:rZ>rW>rY>rX

B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C.化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時(shí),Z2Y2既是氧化劑又是還原劑

D.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

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