向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是
A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1
B．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
B
設Cu和Cu2O的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)題意，則有
64x+144y="27.2" ……①
由CuCu(OH)2  Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x="0.2" y=0.1
Cu與Cu2O的物質的量之比為0.2∶0.1=2∶1，A正確；硝酸的物質的量為硝酸銅中 NaOH和NO的物質的量之和，1.0mol +（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3="1.2" mol，硝酸的物質的量濃度為1.2 mol /0.5L ="2.4" mol/L，B不正確；產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正確；Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正確。
【考點定位】本題考查銅及其化合物知識和氧化還原反應的計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應是放熱反應，但不是氧化還原反應的是（　�。�
A．鋁片與稀硫酸的反應
B．氫氧化鋇與硫酸的反應
C．灼熱的炭與二氧化碳的反應
D．甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）氯化爐中通入O2的目的是                                    _________。
（2）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式是____________________________。
（3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________________。
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
（5）用氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備。但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為                。
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2?1
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應的還原劑是Cl—
B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO4，當加入50mL0．4mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固體全部溶解，且還原產(chǎn)物只有NO2和NO。將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL，測得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液中c(H+)＝            mol·L－1
（2）若a＝10，則生成的氣體中NO2的物質的量為________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
若上述混合氣體被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為
A．(a＋3b) mol
B．
C．
D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g二氧化錳粉末加入b mol·L－1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）
A．可以收集到氯氣L
B．反應后溶液中的Cl－數(shù)目為2aNA/87
C．NA可表示為
D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為(bc－2d)

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