下列離子方程式書寫正確的是 
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓
C．氨水和硫酸鋁溶液反應(yīng)：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
D

試題分析： A. 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，錯誤；B. 2OH-+Cu2++Ba2+ +SO42－ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，錯誤；C. 3NH3·H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3 NH4+，錯誤；D.正確
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):            
Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，   Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+
由此推斷Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+的還原性由強到弱的順序是                   （   ）
A．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+B．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+
C．Fe2+ 、Sn2+、Ce3+　D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B．用惰性電極MgCl2電解水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：2AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓
D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H+4Cl=Mn+2H2O+2Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
                                                      
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，當Al3+恰好全部沉淀時：                                
（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入過量的NaOH溶液：                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是(     ) 
A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能用離子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是
A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng)D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示：

請回答下列問題：
（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，該反應(yīng)不能自發(fā)進行，則a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是        ，不含離子鍵的化合物是       .
（3）電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為___________________________.
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為                         .
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點。該電池的總反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為       。25℃時，以該電池為電源，用兩個等質(zhì)量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：                             。
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的
吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結(jié)果如圖所示。則：                                                               ，
有利于提高SO2的吸收效率。

（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4
溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學(xué)設(shè)計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_     (填字母)。
  
A               B               C                 D            E
④ 滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液
的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一個未完成的離子方程式        +XO3－+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是
A．X可能是周期表中第二周期元素
B．X元素的原子最外層上有7個電子
C．X2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物
D．若生成3 mol X2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

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