6.用(相同的物質(zhì)、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同位素)填空
(1)2-甲基丁烷和丁烷同系物
(2)正戊烷和2,2-二甲基丙烷同分異構(gòu)體
(3)間二甲苯和乙苯同分異構(gòu)體
(4)1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體
(5)白磷和紅磷同素異形體.

分析 相同的物質(zhì):根據(jù)物質(zhì)的俗名、名稱或化學(xué)式或主要成分分析判斷,主要成分屬于同一種物質(zhì)要求其化學(xué)名稱相同,化學(xué)式相同;
同素異形體:同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物,互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn):結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同;注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同,若含有官能團(tuán),官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同;
同分異構(gòu)體:具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
同位素:質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互稱同位素;
據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)2-甲基丁烷和丁烷都是烷烴,二者結(jié)構(gòu)相似、分子間相差1個CH2原子團(tuán),所以二者互為同系物,
故答案為:同系物;
(2)2,2-二甲基丙烷(即新戊烷)和正戊烷具有相同分子式都為C5H12,而結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,
故答案為:同分異構(gòu)體;
(3)乙苯與間二甲苯分子式相同都為C8H10,含有側(cè)鏈不同,二者互為同分異構(gòu)體,
故答案為:同分異構(gòu)體;
(4)1-已烯和環(huán)已烷的分子式為C6H12,其分子式相同但結(jié)構(gòu)不同,所以屬于同分異構(gòu)體,
故答案為:同分異構(gòu)體;
(5)白磷和紅磷都是磷元素組成的兩種不同的單質(zhì),互為同素異形體,
故答案為:同素異形體.

點(diǎn)評 本題考查“五同”比較,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力,注意“五同”的概念及判斷方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,不正確的是( 。
A.離子化合物中可能含有共價鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵
C.離子化合物中肯定只含離子鍵D.共價化合物中含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,弄清實驗原理和細(xì)致觀察實驗現(xiàn)象是一種重要的能力.
Ⅰ.某同學(xué)利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時間與溫度的關(guān)系.
(1)用離子方程式解釋實驗原理4H++4I-+O2=2I2+2H2O
(2)實驗時,試劑加入順序為①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液,試解釋②③的順序為何不能顛倒若②③順序顛倒,則I2生成后不能立刻被檢測到(溶液變藍(lán)).
Ⅱ.某化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快,為了探究其主要原因,進(jìn)行了如下實驗:
【實驗原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
【探究記錄及分析】

實驗
編號
燒杯中所加試劑及用量(mL)控制條件溶液褪色時間(s)
0.10mol/L
H2C2O4溶液
等濃度
KMnO4溶液
H2O0.50mol/L
稀硫酸
30203020 18
30203020溫度65℃13
30203020少量MnSO4固體3.6
3020x205mL 10mol/L
K2SO4溶液
18
(1)該實驗采用了單一變量法,其中,實驗①④對比是為了探究K+是否對反應(yīng)速率有影響,實驗①②對比是為了探究溫度是否對反應(yīng)速率有影響.
(2)x=25
(3)不能(填“能”、“不能”)用MnCl2固體代替MnSO4固體.
【探究結(jié)論】
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示.但隨后查閱已有的文獻(xiàn)資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示.

結(jié)合文獻(xiàn)資料與實驗得出:草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,生成的MnSO4(Mn2+)對該反應(yīng)有催化作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.甲、乙兩位同學(xué)為驗證Mg和Al的金屬活動性強(qiáng)弱,分別設(shè)計了如圖所示的實驗裝置:
回答下列問題:
裝置甲中正極材料是Al
其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2
裝置乙中負(fù)極材料是Al,
其電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
(2)甲、乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出Mg活動性更強(qiáng),而乙會判斷出Al活動性更強(qiáng).(填元素符號)
(3)由此實驗,你認(rèn)為下列結(jié)論中正確的是AD(填字母).
A.利用原電池原理判斷金屬活動性強(qiáng)弱時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強(qiáng)
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,已沒有實用價值
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中正確的有( 。
①含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 
②主族元素形成的陰離子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
③非金屬元素形成的化合物中的化學(xué)鍵一定是共價鍵 
④元素周期表IA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 
⑤NaCl溶于水破壞了離子鍵,乙醇溶于水破壞了共價鍵 
⑥元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵.
A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡后,再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素的氧氣,經(jīng)過一段時間后,原子存在于( 。
A.O2B.SO2C.O2和SO2D.O2、SO2和SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個重要課題.利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是:白天在太陽照射下某種鹽熔化,吸收熱量,晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量,已知數(shù)據(jù):
熔點(diǎn)(℃)熔化吸熱(kJ•mol-1參考價格(元•t-1
CaCl2•6H2O29.937.3780~850
Na2SO4•10H2O32.477.0800~900
Na2HPO4•12H2O35.1100.11 600~2 000
Na2S2O3•5H2O45.049.71 400~1 800
其中最適宜選用作為儲能介質(zhì)的是( 。
A.CaCl2•6H2OB.Na2SO4•10H2OC.Na2HPO4•12H2OD.Na2S2O3•5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列事實能證明甲酸是弱酸的是(  )
A.在相同溫度下,甲酸溶液比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱
B.甲酸能與NaHCO3作用放出CO2氣體
C.等體積、等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液與NaOH溶液混合時恰好完全中和
D.室溫下,1mol/L的甲酸溶液的pH=2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A.乙烯的最簡式C2H4B.金剛石的結(jié)構(gòu)模型:
C.溴化鈉的電子式:D.臭氧的分子式O3

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