酸式滴定管怎樣查漏？


答案　向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，固定在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180°，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將鎂、鋁的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 4 mol·L－1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：

 

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Al)＝________ mol。

(2)0～V1段發(fā)生的反應的離子方程式為__________。

(3)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。

(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，改用200 mL 4 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，中心原子是sp1雜化的是(　　)

A．BeCl2      B．H2O       C．CH4       D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl

②NaOH�、跦2SO4�、�(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(　　)

A．④>③>②>①        B．②>③>①>④

C．④>①>②>③        D．③>②>①>④

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H＋)的比值為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

(1)a點溶液中c(H＋)為________，pH約為________。

(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是__________，滴定過程中宜選用____________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


高氯酸銨(NH4ClO4)是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制�。�

NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.15(相關物質(zhì)的溶解度曲線見上圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)____________________、干燥。

(3)樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：按下圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準確稱取樣品a g(約0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。

步驟3：準確量取40.00 mL約0.1 mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加入20 mL 3 mol·L－1NaOH溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L－1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1 mL。

步驟8：將實驗步驟1～7重復2次。

①步驟3中，準確量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃儀器是__________________________。

②步驟1～7中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是_________________

(填步驟序號)。

③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

(1)步驟②中氫氧化鉀的主要作用是_____________________________________。

(2)參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過________、過濾、洗滌、干燥等步驟。

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3/100 g水

8.08

12.6

18.3

24.8

(3)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O

為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學生設計了如下實驗：準確稱取w g食鹽、加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00 mL時恰好反應完全。

①在滴定過程中，所用的玻璃儀器為________、______。

②該實驗可以用________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。

③下列有關該滴定實驗的說法不正確的是________(填序號)。

A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗

B．滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化

C．為減小實驗誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

D．終點讀數(shù)時俯視會導致碘的含量偏低

④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________(以含w的代數(shù)式表示)g·kg－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方法以驗證反應實質(zhì)。實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：

(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？

(2)有關鈉反應的現(xiàn)象是_______________________________。

(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_________________________________。

(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)______；長頸漏斗內(nèi)____。

(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：________________________________。

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