【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。某高能鋰離子電池的反應方程式為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸，工作原理如圖所示（注明：酸化電解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸）。

下列說法正確的是（ ）

A.鋰離子電池的a極為負極

B.放電時，正極反應式為xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2

C.交換膜為質(zhì)子交換膜

D.每產(chǎn)生4.48LH2(標準狀況），生成0.4molIO-

【答案】B

【解析】

與a相連的電極，KI變?yōu)?/span>I2，化合價升高，失電子被氧化，為電解池的陽極，所以a是正極，b為負極；制備苯甲酸原理為：電解池陰極發(fā)生反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-通過交換膜進入陽極，和陽極產(chǎn)生的I2發(fā)生如下反應：I2+2OH-=I-+IO-+H2O，I-離子繼續(xù)在陽極反應，IO-將苯乙酮氧化成苯甲酸根離子，酸化后得到苯甲酸。

A．由分析可知，a極為正極，A錯誤；

B．由Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6可知，放電時，Li1-xCoO2變?yōu)?/span>LiCoO2，Co化合價降低，得電子，被還原，Li1-xCoO2為正極材料，所以正極反應為：xLi++Li1-xCoO2+xe-= LiCoO2，B正確；

C．由分析可知OH-通過交換膜到達左池反應，故應為陰離子交換膜，C錯誤；

D．根據(jù)電子守恒有：H2～2e-～I2～IO-，4.48L氫氣的物質(zhì)的量==0.2mol，生成IO-的物質(zhì)的量=0.2mol，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機械、建筑、電子等領域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示：

請回答下列問題。

（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗其中的 Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應的離子方程式 為_____。

（2）“氨溶”時需加熱，但應控制溫度不超過 70℃的原因為_____。

（3）“中和結(jié)晶”時(NH4)2WO4 與鹽酸反應生成 WO3 的化學方程式為_____，所得“中和 液”的主要溶質(zhì)的電子式為_____。

（4）流程圖中設計將“氨溶渣”返回“酸浸”過程的目的為__________。

（5）鎢鈦合金在工業(yè)中應用廣泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可測定合金中鈦的含量：稱取 w g 鎢鈦合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解，用金屬鋁將 Ti4＋還原為 Ti3＋，向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液顯紅色，消耗標準溶液的體積為 V mL。

①滴定時發(fā)生反應的離子方程式是_____；

②樣品中鈦的含量為_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。

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【題目】下列有機物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　�。�

A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2

C. D.

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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應關系的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量

先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解

Al(OH)3是兩性氫氧化物

B

NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合

生成白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-

C

向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量

試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠

非金屬性：Cl>Si

D

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色

溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）的核外電子排布式：________________________ 。

（2）的價電子排布式：________________________ 。

（3）的電子式：________________________ 。

（4）的價電子軌道表示式： ________________________ 。

（5）的原子結(jié)構示意圖： ________________________ 。

（6）第四周期中最外層只有1個電子的所有基態(tài)原子的簡化電子排布式：________________。

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【題目】下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（ ）

①的熔、沸點比的高

②乙醇能與水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低

⑤比穩(wěn)定

⑥接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于實際值

A.①②③④⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷，已知草酸鈷不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應，反應及氣體產(chǎn)物檢驗裝置如圖。

（l）草酸鈷晶體（）在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體（）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結(jié)果，290 - 320℃過程中發(fā)生反應的化學方程式是____；設置D的作用是____。

（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2，其目的是 ___；結(jié)束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。

②C的作用是是____。

（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

回答下列問題：

①流程“I”硫酸必須過量的原因是 ____

②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2，結(jié)構簡式為]，后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。下列說法正確的是（ ）

A.該電池工作是，鎳連接的是電源的正極

B.可將該電池的DMF惰性有機溶劑更換為NaOH溶液

C.該反應的總反應方程式為Fe＋2＋H2↑

D.溶液中的Na+離子不斷的向Fe附近移動

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【題目】我國某科研團隊以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料，制取高純碳酸錳，工藝流程如下圖:

（1）對礦石進行粉粹的目的是_______；

（2）濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為________、________；

（3）采用1％稀硫酸而不采用水混合礦粉制漿的原因是_________；不采用較濃H2SO4的原因是______；不直接采用H2SO4浸錳的原因是___________。

（4）浸錳的離子方程式為____________；

（5）“系列操作”為過濾、_________、干燥。

（6）取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中，將產(chǎn)生的氣體用足量的Ba（OH）2濃溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，則所得產(chǎn)品的純度為________％（保留一位小數(shù)）

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