【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是 ( )
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO42—
D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用
【答案】D
【解析】
A、溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故A錯(cuò)誤;
B、酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,二價(jià)鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色,三價(jià)鐵離子不能,故B錯(cuò)誤;
C、由反應(yīng)可知:2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H;4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Fe3+>O2>SO42—,故C錯(cuò)誤;
D、過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用,故D正確;
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH﹣=H2O;CO32﹣+H+=HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__________(填儀器名稱);需要量取98%濃硫酸____________mL進(jìn)行配制;
(2)配制溶液時(shí)有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容,實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(___________)。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖,其中有錯(cuò)誤的是____(填序號);
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中,下列情況會(huì)引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___;
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后,未干燥處理
C.定容時(shí)仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性,需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為
A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程。
溶解度表:
溫度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化銨 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸銨 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸鉀 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化鉀 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
(1)本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標(biāo)產(chǎn)品是____________________________________。(寫化學(xué)式)
(2)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還有一種物質(zhì),該固體的用途有_________(試舉一例)。
(3)根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化Ⅱ適宜的溫度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。
(4)我國著名的化學(xué)家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿,該制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________________________________
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)進(jìn)行脫水處理可制得常用的干燥劑,根據(jù)下圖選擇最佳脫水的方法是__________
A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃
C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃
(6)上述工業(yè)流程實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念,其中__________________(填化學(xué)式)實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用,副產(chǎn)品_________________________(填化學(xué)式)可轉(zhuǎn)化為原料,整個(gè)流程基本實(shí)現(xiàn)了污染物零排放。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:
回答下列問題:
(1)葡萄糖的分子式為__________。
(2)A中含有的官能團(tuán)的名稱為__________。
(3)由B到C的反應(yīng)類型為__________。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)由D到E的反應(yīng)方程式為______________。
(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確
A.t°C時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)
C.t°C時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等
D.t°C時(shí),將0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液,體系中含鋁微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.pH=4的溶液中:c(Al3+)>c[Al(OH)2+]>c[Al(OH)2+]
B.pH=4.5的溶液中:c(H+)+3c(Al3+)+2c[Al(OH)2+]+c[Al(OH)2+]=c(Cl-)+c(OH-)
C.pH=7時(shí),向體系中再加入NaOH溶液,主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-
D.pH=8時(shí),向得到的溶液中通入CO2至飽和,主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
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