Question

將0.03mol Cl₂緩緩通入含有0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程中C（H⁺）與Cl₂用量的關系是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：Cl₂能氧化HBr，Br₂能氧化H₂SO₃，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，然后再氧化Br^-，由于Br^-全部轉變Br₂，所以HBr和H₂SO₃都完全被氧化．
解答：解：Cl₂能氧化HBr，Br₂能氧化H₂SO₃，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄：
         Cl₂ +H₂SO₃ +H₂O=H₂SO₄ +2HCl，
   0.02mol   0.02mol   0.02mol  0.04mol 
H₂SO₃是中強酸，H₂SO₄為強酸，溶液中的C（H⁺）增大，H₂SO₃反應完畢，消耗 Cl₂0.02mol，Cl₂過量0.01mol，然后再氧化
Br^-：
     Cl₂ +2HBr=Br₂ +2HCl，
    0.01mol  0.02mol 
HBr全部轉變?yōu)镠Cl，C（H⁺）不變，故選：D．
點評：本題考查了氧化還原反應的計算，注意反應的先后順序，難度不大．