【題目】下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是(

A.CaCO3B.NaClC.H2OD.NaOH

【答案】C

【解析】

A. CaCO3是離子化合物,含有離子鍵、共價(jià)鍵,故不選A;

B. NaCl是離子化合物,只含離子鍵,故不選B;

C. H2O是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,故選C;

D. NaOH是離子化合物,含有離子鍵、共價(jià)鍵,故不選D;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖示:

下列說(shuō)法不正確的是

A.保存溶液A時(shí),應(yīng)加入少量鐵粉

B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)

C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色

D.FeSO4·7H2O FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 D. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛,煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

X

k2

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g)

+172

k3

試計(jì)算,X=____,K1、K2與K3之間的關(guān)系為__________________。

(2)T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)i,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時(shí)刻,改變某條件,V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示,則t1時(shí)刻改變的條件可能是_______(填寫(xiě)字母)。

a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變,升高溫度

c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持溫度體積不變,增大CO濃度

(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(P)加入1molCO2與足最的碳,發(fā)生反應(yīng)iii,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。

①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是__________。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)

②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體,平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移動(dòng)。

③925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp_____。[氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓化替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù),記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如圖3所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。

在除污過(guò)程中,納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的____(填“正”或“負(fù)”),寫(xiě)出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為____________________。

(5)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________

②Ksp(HgS)=_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):

已知K3[Fe(CN)6]Fe2+生成深藍(lán)色沉淀,則下列說(shuō)法正確的是

A. 電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明鐵片I、鐵片II均未被腐蝕

B. K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵片III、IV附近溶液,可判斷電池的正、負(fù)極

C. 鐵片I、III所處的電解質(zhì)溶液濃度相同,二者的腐蝕速率相等

D. 鐵片IV的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入COCO2的混合氣體,其密度是相同條件下氦氣密度的8倍,這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1,若控制容器的體積不變,加入足量的過(guò)氧化鈉,并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng),恢復(fù)到開(kāi)始的溫度,再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2,則P1P2關(guān)系是

A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題

1已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步

①2NO( g )N2O2 (g)( ) △H1<0,v1=k1c2(NO)v1=k1c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)() △H2<0,v2=k2c2(N2O2)c(O2),v2=k2c2(NO2)

比較反應(yīng)的活化能E1與反應(yīng)的活化能E2的大小: E1__ E2 (“>”、“<”“=”) 其判斷理由是__________;2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k1、k2、 k2的關(guān)系式為_______;已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,若升高溫度后k2、 k2分別增大a倍和b倍,則a____b (“>”、“<”“=”);一定條件下,2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達(dá)平衡后,升高到某溫度,再達(dá)平衡后v2較原平衡減小,根據(jù)上述速率方程分析,合理的解釋是_________________。

2以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),其脫硝機(jī)理如左下圖所示,若反應(yīng)中n(NO): n(O2) =2 1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 的關(guān)系如右下圖,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是________________

NO可直接催化NO分解生成N2、O2,將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


3電解NO可制備NH4NO3其工作原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A. 2H++2e-=H2 B. Fe2++2e-=Fe

C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( 。
A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.溶液,濁液,膠體都屬于混合物
D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案