17．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序為①＞④＞③＞②．

分析 ①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2先不考慮水解，則①（NH4）2SO4含有兩個NH4+，所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，溶液中c（NH4+）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷．

解答 解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2；先不考慮水解，則（NH4）2SO4 中含有兩個NH4+，所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，②④二種物質(zhì)中，④NH4Fe（SO4）2酸性最強，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量較多，溶液中c（NH4+）較大，
①NH4Cl，NH4+水解，②NH4HCO3，碳酸氫根離子的水解對銨根離子起促進作用，即溶液中c（NH4+）④＞③＞②； 
按c（NH4+）由大到小的順序排列為：①＞④＞③＞②；故答案為：①＞④＞③＞②．

點評 本題考查鹽類水解的原理和應用，注意鹽類水解的實質(zhì)和把握弱電解質(zhì)的電離，從影響平衡移動的角度分析離子濃度的大小比較是解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
B．某無色溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．由水電離的c （H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．增大壓強會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率
D．強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導電能力一定很弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．過濾是根據(jù)物質(zhì)顆粒大小的差別來分離或提純物質(zhì)的一種方法
B．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層
D．不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、汽油除去

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某待測液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實驗進行檢驗：
①取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
②向上述待測液中滴加NaOH溶液，開始階段無明顯現(xiàn)象，后來有白色沉淀生成，
③向上述待測液溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象．
（1）據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是Fe3+，SO42-，OH-，不能確定是否存在的離子是K+．
（2）依次寫出②中加入氫氧化鈉溶液后的離子反應方程式H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾只適用于微觀粒子，它是國際七個基本物理量之一
B．在同溫同壓下，氣體體積的大小主要由氣體分子數(shù)決定
C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g
D．0.5mol的Mg與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電解下列物質(zhì)的水溶液時，陰極上無金屬析出的是（　�。�
A．CuCl2B．HgCl2C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖Ⅱ所示．根據(jù)上述信息填空：
（1）由圖Ⅰ可知該反應的化學方程式為A+3B?2C．
（2）由圖Ⅱ可知T1＞T2（填＞、＜、=）保持其他條件不變，升高溫度，則A的轉(zhuǎn)化率減小．（填增大、減小、不變）保持其他條件不變，增大壓強，則A的體積分數(shù)減�。ㄌ钤龃�、減小、不變）
（3）T℃時，若反應開始時A的濃度為0.4mo1•L-1，達到平衡后，各物質(zhì)的濃度與（Ⅰ）中相同，則起始時B的濃度為0.4 mo1•L-1，C的濃度為0.2mo1•L-1．達到平衡后，保持體積不變，通入稀有氣體，平衡不（正向、逆向或不）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在0.01mol/L醋酸中加入少量較濃的硫酸后，其變化結(jié)果可能是（　�。�
A．氫氧根離子濃度變小B．醋酸的濃度減小
C．酸性增強，PH變小D．醋酸根離子濃度變小

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