【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料,可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)下列路線合成:
(已知:+)
(1)A→B的反應(yīng)類型是____________;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是________;D的名稱(系統(tǒng)命名)是____________。
(3)半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體,分子中含1個(gè)環(huán)(四元碳環(huán))和1個(gè)羥基,但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(4)由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是__________。
a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b.能與Na2CO3反應(yīng),但不與HBr反應(yīng)
c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)
d.1molA完全燃燒消耗5molO2
【答案】加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) HOOCCH2CH2COOH 碳碳叁鍵、羥基 1,4-丁二醇 nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+2nH2O
[或nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O] ac
【解析】
⑴由圖知AB,CD是A、C與H2發(fā)生加成反應(yīng),分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH,為二元醇,其名稱為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得,其結(jié)構(gòu)為HOCH2C≡CCH2OH,分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據(jù)題意馬來(lái)酸酐共含4個(gè)碳原子,其不飽和度為4,又知半方酸含一個(gè)4元碳環(huán),即4個(gè)原子全部在環(huán)上,又只含有一個(gè)-OH,因此另兩個(gè)氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵,剩下的一個(gè)不飽和度則是一個(gè)碳碳雙鍵提供,結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)可寫出半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸,D[HO(CH2)4OH]為二元醇,兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵,故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成;因分子中含有-COOH,可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng);由A(分子式為C4H4O4)完全燃燒:C4H4O4+3O2=4CO2+2H2O可知1molA消耗3 mol O2,故ac正確。
考點(diǎn)定位:本題以可降解的高分子材料為情境,考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化,涉及有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類型及化學(xué)方程式的書寫等多個(gè)有機(jī)化學(xué)熱點(diǎn)和重點(diǎn)知識(shí)。能力層面上考查考生的推理能力,從試題提供的信息中準(zhǔn)確提取有用的信息并整合重組為新知識(shí)的能力,以及化學(xué)術(shù)語(yǔ)表達(dá)的能力。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,列出8種元素在周期表中的位置。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
⑴8種元素中,原子半徑最小的是____,原子半徑最大的是____,組成物質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____。
⑵由⑤組成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象,所組成的同素異形體有:_________;
⑶⑥、⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性由強(qiáng)到弱的的是__________。
⑷元素⑧的氫化物的化學(xué)式為__________。該氫化物的主要用途:用作試劑、航空燃料。寫出該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱ΔH為___,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_______________。
(2)在25 ℃、101 kPa時(shí),1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同
B. 苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)
C. 淀粉、蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外
D. 用法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鎵( GaN)是制造SG芯片的材料,氮化鋁LED燈可發(fā)出紫外光;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1) Ga的價(jià)電子排布式為____,該基態(tài)原子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為________。
下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是____(填字母)。
(2)8 -羥基喹啉鋁常用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4與合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為_____________,所含元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)),N的雜化方式為________________
(3)金屬晶體Al、Ga的熔點(diǎn)分別為660℃、30℃,Al比Ga熔點(diǎn)高的原因是____________
(4)氮化鎵為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如右圖所示。該晶體密度為ρg/cm3,晶胞參數(shù)a=b≠c(單位:pm),a、b夾角為120°,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)c=____pm(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。
(5)在立方晶胞中,與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1,1,1)晶面。如右圖,該立方晶胞中(1,1,1)晶面共有____個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。C的化學(xué)名稱是________________________。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______________________,該反應(yīng)的類型是___________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。
吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是______________________________。
(4)G的分子式為______________________________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則Ⅱ可能的結(jié)構(gòu)有_________種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線(其他試劑任選)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在1L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.2mol,則反應(yīng)速率為( )
A. v(H2)=0.015mol/(L·min)B. v(N2)=0.02mol/(L·min)
C. v(NH3)=0.17mol/(L·min)D. v(NH3)=0.01mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,X是地殼中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,Z與Y形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說(shuō)法不正確的是()
A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族
B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)
C.X與Y形成的兩種常見的化合物中,陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1
D.用電子式表示YZ的形成過(guò)程為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(1)稱取樣品ag。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過(guò)濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過(guò)濾時(shí)使用的儀器有___。
(3)往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過(guò)濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時(shí),會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”,下同)。若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí),會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___。若第(4)步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí),會(huì)使測(cè)定的結(jié)果____。
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