Question

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

 

Answer 1

C

【解析】活化分子通過(guò)有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞總次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。A中增大濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但無(wú)法增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)；B增大壓強(qiáng)，即增大氣體的濃度，同樣是增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，也無(wú)法增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)；C升高溫度，提供能量，使原來(lái)不是活化分子的分子變成活化分子，從而增大了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故正確；而D中催化劑可改變反應(yīng)的活化能，從而改變單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，改變反應(yīng)速率，故錯(cuò)。