Question

下列離子方程式正確的是（ ）
A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
B．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
D．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Answer 1

【答案】分析：A、次氯酸可以將亞硫酸鈉氧化；
B、溶液呈中性時(shí)，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，則NaHSO₄與Ba（OH）₂物質(zhì)的量之比為2：1；
C、從量的多少以及難溶物質(zhì)的生成判斷；
D、氫氧化鋁不能溶于氨水中；
解答：A、在反應(yīng)產(chǎn)物中，次氯酸可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，本身被還原為氯離子，
實(shí)質(zhì)是：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，上述離子方程式中的產(chǎn)物不對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，
其反應(yīng)為2NaHSO₄+Ba（OH）₂=2H₂O+Na₂SO₄+BaSO₄↓，
離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，故B正確；
C、碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+
2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鋁溶液通入過量氨水的離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，注意物質(zhì)的性質(zhì)，溶解性的大小，應(yīng)正確判斷離子方程式的書寫是否符合實(shí)際，注意電荷守恒、量不同產(chǎn)物不同等問題．