16．下列說法正確的是（　�。�
A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
B．加熱、強酸、強堿、重金屬鹽、乙醇等均可使蛋白質(zhì)變性
C．酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時活性更強
D．為檢驗皂化反應(yīng)進行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝存熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)

分析 A．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
B．強酸、強堿、加熱及某些有機物可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
C．酶有催化作用，酶的催化作用具有專一性，在30-50℃時酶的活性最強；
D．若有油滴浮在液面上，可知還有油脂．

解答 解：A．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，而纖維素、蔗糖、脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；
B．強酸、強堿、加熱及某些有機物可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性為不可逆反應(yīng)，故B正確；
C．酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶能催化蛋白質(zhì)的水解，酶具有專一性，348K時的溫度是75度，75度的高溫有可能使酶失活，故C錯誤；
D．振蕩，若有油滴浮在液面上，油脂沒有完全水解，且堿性條件下完全水解后溶液不分層，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用濃度為0.5mol•L-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol•L-1Al2（SO4）3溶液，測得導(dǎo)電能力隨加入溶液的體積變化曲線如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．a點溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（Al3+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
B．b點溶液中有：c（Na+）═c（SO42-）
C．c點對應(yīng)的溶液顯酸性
D．滴定過程中始終存在：c（SO42-）＞c（AlO2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機反應(yīng)類型較多，形式多樣．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
②CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH
③CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
④+3H2$→_{△}^{催化劑}$
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的催化裂化可得到較多的輕質(zhì)油
B．“西氣東輸”中輸送的氣體主要是乙烯
C．煤間接液化的主要目的是獲得各種芳香烴
D．石油通過常壓分餾可以得到石蠟等相對分子質(zhì)量較大的烷烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①CH3CH2CH3 ②               ③CH3CH2CH2Br
④CH3CH2CH2OH        ⑤CH3CH2CHO             ⑥HCOOCH2CH3．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C8H8O2的芳香族化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中含有一個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．10種B．13種C．16種D．22種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將鐵片和碳棒用導(dǎo)線連接后放入稀鹽酸中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．溶液的H+濃度減小B．溶液中的Fe2+濃度增大
C．溶液中的Cl-濃度增大D．溶液的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．通過以下步驟制取

（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型：（a．取代反應(yīng)，b．加成反應(yīng)，c．消去反應(yīng)，只填字母）b、c、b、c、b．
（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（3）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用．請回答：
Ⅰ、工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
II．H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子．
（2）H2S的第一步電離方程式為H2S?H++HS-．
（3）己知：25℃時，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液體積變化忽略不計）．
Ⅲ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體．反應(yīng)原理為：
�。瓹OS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
（4）己知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示．
分子COS（g）H2（g）CO（g）H2S（g）H2O（g）CO2（g）
能量/kJ•mol-1  1319442x678-9301606
表中x=1076．
（5）向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），進行上述兩個反應(yīng)．其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)增大（填“增大”或“減小”），原因為反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大．
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的童為0.80mol．則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為20%；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為0.044（保留兩位有效數(shù)字）．

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