可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖像如圖甲所示,若其他條件都不變,只是在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖乙所示。

①a1=a2、赼1<a2、踒1=b2、躡1<b2、輙1>t2

⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等、鄨DⅡ中陰影部分面積更大

以上所述正確的為(  )

A.②④⑤⑦  B.②④⑥⑧

C.②③⑤⑦  D.②③⑥⑧


答案 A

解析 使用催化劑僅僅是加快反應速率,縮短達到平衡的時間,故②④⑤⑦正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


已知25℃時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH=13.0,則下列說法不正確的是(  )

A.所得溶液中c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1

B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1

C.所加燒堿溶液的pH=13.0

D.所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應N2+O2===2NO,經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 mol·L-1·s-1,則6 s末NO的濃度為

A.1.2 mol·L-1  B.大于1.2 mol·L-1

C.小于1.2 mol·L-1  D.不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:


H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學研究中應用廣泛。

某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2,0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目:________________________________________________________________________。

②設計實驗方案:在不同H2O2濃度下,測定________________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。

③設計實驗裝置,完成上圖的裝置示意圖。

④參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。

  物理量

實驗序號

V[0.1 mol·L-1

Fe2(SO4)3]/mL

……

1

a

……

2

a

……

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科目:高中化學 來源: 題型:


在容積為2 L的密閉容器中,有反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),經(jīng)過5分鐘達到平衡,此時各物質的變化為A減少a mol·L-1,B的平均反應速率v(B)= mol·L-1· min-1,C增加 mol·L-1,這時若增加系統(tǒng)壓強,發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m∶n∶p∶q為(  )

A.3∶1∶2∶2  B.1∶3∶2∶2

C.1∶3∶2∶1  D.1∶1∶1∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:


電離平衡右移,電解質分子的濃度一定減小嗎?離子的濃度一定增大嗎?

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是(  )

①加少量燒堿溶液、谏邷囟取、奂由倭勘姿  ④加水

A.①②  B.①③  C.②④  D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:


室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(  )

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:


   物質的結構決定性質,性質反映其結構特點。

(1)金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質,下列敘述中正確的有     

              a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

              b.晶體中共價鍵的鍵長:金剛石中C-C<石墨中C-C

              c.晶體的熔點:金剛石<石墨

           d.晶體中共價鍵的鍵角:金剛石>石墨

(2)某石蕊的分子結構如右圖所示。

①石蕊分子所含元素中,第一電離能由小到大的順序是                 ,基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是    (填元素符號); 由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是    (填化學式);

②該石蕊易溶解于水,分析可能的原因是                                     ;

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F

上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_______(填序號)。

a.離子晶體        b.分子晶體 c.原子晶體  d.金屬晶體,

②NF3與NH3均為三角錐形,但前者鍵角小于后者,原因是                   

③周期表中銅的相鄰元素的晶體結構如圖甲,則其一個晶胞中含有        個該元素,金屬銅采取如圖乙所示堆積方式,可稱為____            堆積。

                                               乙

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