可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。

①a1＝a2　②a1＜a2�、踒1＝b2�、躡1＜b2�、輙1＞t2

⑥t1＝t2　⑦兩圖中陰影部分面積相等�、鄨DⅡ中陰影部分面積更大

以上所述正確的為(　　)

A．②④⑤⑦  B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦  D．②③⑥⑧


答案　A

解析　使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，故②④⑤⑦正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　)

A．所得溶液中c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1

C．所加燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為

A．1.2 mol·L－1  B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1  D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

某小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2,0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定________________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。

③設(shè)計實驗裝置，完成上圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。

  物理量

實驗序號

V[0.1 mol·L－1

Fe2(SO4)3]/mL

……

1

a

……

2

a

……

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少a mol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝ mol·L－1· min－1，C增加 mol·L－1，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(　　)

A．3∶1∶2∶2  B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1  D．1∶1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量燒堿溶液�、谏邷囟取、奂由倭勘姿�  ④加水

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點。

（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有     

              a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

              b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C－C＜石墨中C－C

              c．晶體的熔點：金剛石＜石墨

           d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨

（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是                 ，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是    （填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是    （填化學(xué)式）；

②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是                                     ；

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_______（填序號）。

a．離子晶體        b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體,

②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是                   

③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有        個該元素，金屬銅采取如圖乙所示堆積方式，可稱為____            堆積。

                                               乙

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