16．液氨與水相似，也存在著微弱的自偶電離：2NH3?NH4++NH2-．對該體系的說法中錯誤的是（　�。�
A．一定溫度下，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為一常數(shù)
B．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）總是與c（NH2-）相等
C．液氨的電離達到平衡時，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）
D．液氨中含有NH3、NH4+和NH2-

分析 A．液氨中 c （NH4+）與 c （NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)；
B．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中c （NH4+ ）=c （NH2-  ）；
C．液氨電離達到平衡狀態(tài)時，c （NH4+ ）=c （NH2- ）小于c （NH3 ）；
D．可逆反應(yīng)中的各種微粒都共存．

解答 解：A、一定溫度下，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積就是該平衡的平衡常數(shù)，故A正確；
B、c（NH4+）和c（NH2-）按1：1生成，故只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）總是與c（NH2-）相等，故B正確；
C、液氨的電離達到平衡時，有 c（NH2-）=c（NH4+），但不一定與c（NH3）相等，故C錯誤；
D、從電離平衡中可以看出液氨中含有NH3、NH4+和NH2-幾種粒子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電離平衡的特征、粒子種類的判斷、平衡常數(shù)等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗進行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進行：

已知F、H均是具有香味的液體，F(xiàn)為E的三聚合物，并具有特殊的無羥基六元環(huán)狀對稱結(jié)構(gòu)，試填空：
（1）A的名稱纖維素；H的名稱乙酸乙酯．
（2）D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）G→H的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）H含有“”結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體最多有5種（不含H）．寫出H的不同種類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物中，哪一種不可能是醇脫氫直接生成的是：（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．“結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g．
醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
加料加熱3小時，控制溫度在110℃粗產(chǎn)品反應(yīng)液倒入冰水中抽濾
操作步驟和裝置如下：$\stackrel{加料}{→}$ $→_{溫度在110℃}^{加熱3小時，控制}$ $→_{入冰水中}^{反應(yīng)液倒}$ $\stackrel{抽濾}{→}$粗產(chǎn)品
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
①將粗產(chǎn)品溶解在乙醇中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：$\frac{a}{100}$混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解得到無色溶液70℃時結(jié)晶玫瑰在乙醇中溶解
②將步驟1所得溶液冷卻結(jié)晶
抽濾		得到白色晶體在常溫下結(jié)晶玫瑰在乙醇中溶解度較小
③干燥步驟2所得白色晶體，加熱使其融化，測其熔點白色晶體在88℃左右完全熔化白色晶體是結(jié)晶玫瑰
（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：
不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；
亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長；
穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長
由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是85%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

（1）工業(yè)上發(fā)生反應(yīng)I的裝置名稱為合成塔，該反應(yīng)中反應(yīng)物能量（填“高于”或“低于”）生成物能量．
（2）為提高N的嚴(yán)率，工業(yè)上采取的最經(jīng)濟、最有效的手段是不斷通入空氣．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)Ⅱ4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．反應(yīng)ⅢNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）工業(yè)上進行反應(yīng)Ⅲ時，向飽和食鹽水中通人氣體的順序是先通入NH3，后通入CO2．（填化學(xué)式）
（5）物質(zhì)L的水溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中’’），其相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（6）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮的氧化物的性質(zhì)、用途和制備受到人們的廣泛關(guān)注．請回答下列問題．
（1）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率為29.6%；
t/s05001000
e（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的NH3和NO2氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是AC．
A．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列圖片與其相關(guān)描述正確的共有（　�。�

①圖1為聞氣體時的正確操作
②圖2為單質(zhì)硅的用途之一
③圖3為濃硫酸的罐車上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)識
④圖4反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）+D（g）為吸熱反應(yīng)
⑤圖5為按元素相對原子質(zhì)量制出第一張元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫紀(jì)念幣．
A．1組B．2組C．3組D．4組

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是（　　）
A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaClD．氰化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是（　�。�
A．增大容器的容積B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He

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同步練習(xí)冊答案