Question

T℃時(shí)，A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖乙所示，則下列結(jié)論正確的是

            甲                                    乙

A．t₁min時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                    

B．t₁min時(shí)，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．其它條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小

D． T℃時(shí)，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據(jù)圖像甲可知，平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量濃度分別減少了0.5mol/L－0.3mol/L＝0.2mol/L、0.7mol/L－0.1mol/L＝0.6mol/L。C的濃度增加了0.4mol/L，所以該反應(yīng)的方程式為A＋3B2C。即該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不正確。B中容器容積不變，ABC的濃度不變，平衡不移動(dòng)，B不正確。根據(jù)圖像乙可知，溫度為T2時(shí)首先達(dá)到平衡，說明溫度是T2大于T1，但溫度高，B的體積分?jǐn)?shù)大，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確。由于反應(yīng)是體積減小的，選項(xiàng)D中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，所以平衡時(shí)C的濃度應(yīng)該大于0.8mol/L，選項(xiàng)D不正確，答案選C。