Question

下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)

B．1mol Cu與含4mol HNO3的稀硝酸溶液反應(yīng)

C．1 mol MnO2與含2 mol H2O2的雙氧水反應(yīng)

D．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱

Answer 1

D

試題分析：A ,Al與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑．可見Al過量。反應(yīng)按照硫酸來計(jì)算。硫酸是1mol，所以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol。正確。B．Cu與稀 HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，可見1mol Cu與消耗8/3mol HNO_3．。因此硝酸過量。按照Cu來計(jì)算。Cu是+2價(jià)的金屬，1mol的 Cu轉(zhuǎn)移電子2mol。正確。C．1 mol MnO₂與含2 mol H₂O₂的雙氧水反應(yīng)反應(yīng)的方程式為2H₂O₂2H₂O +O₂↑．2 mol H₂O₂發(fā)生分解反應(yīng)作用電子2mol。正確。D．1 mol Cu與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱Cu＋2H₂SO₄(濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。1mol的Cu發(fā)生反應(yīng)，消耗2mol的硫酸。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，這時(shí)反應(yīng)就不再發(fā)生。因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于2mol。