【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L
D.50℃、1×105Pa下6g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個原子

【答案】B
【解析】解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量n= =0.1mol，而過氧化鈉中含2個鈉離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.2NA個鈉離子，故A正確； B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、含NA個CO2與SO2的分子的混合氣體的物質(zhì)的量n= =1mol，在標(biāo)況下的氣體體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2 ， 故50℃、1×105Pa下46g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4中含有的NO2的物質(zhì)的量均為1mol，則均含3NA個原子，故D正確．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氯化銅

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氧化鋁

碳酸鈉

A. A B. B C. C D. D

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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是(　　)

A. 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B. 同溫同壓下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比

C. 同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

D. 同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

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【題目】電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極

B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是 ( )

A. Na2O B. NaOH C. NH3 D. CaBr2

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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（ ）

A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性

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【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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【題目】生活旺盛的紅細(xì)胞中元素含量的大小關(guān)系是

A. Fe＞O＞C＞H＞N B. C＞O＞H＞N＞Fe

C. O＞C＞H＞N＞Fe D. 無法判斷

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