【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氦氣所含的原子數(shù)目是3NA

B. 2.2gKHCO3與Mg3N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為1.1NA

C. 0.3molNaHSO4固體在熔融狀態(tài)下所含的SO42-數(shù)目為0.3NA

D. 25℃時(shí)，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下n（He）==1.5mol，所含原子物質(zhì)的量為1.5mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若2.2g全為KHCO3，2.2gKHCO3中所含質(zhì)子物質(zhì)的量為50=1.1mol，若2.2g全為Mg3N2，2.2gMg3N2中所含質(zhì)子物質(zhì)的量為50=1.1mol，KHCO3與Mg3N2以任意比混合，2.2gKHCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子物質(zhì)的量均為1.1mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，NaHSO4固體在熔融狀態(tài)下不含SO42-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，25℃pH=12的溶液中c（OH-）=0.01mol/L，1LpH=12的Na2CO3溶液中n（OH-）=0.01mol，Na2CO3溶液中的OH-主要來自CO32-的微弱水解，溶液中未水解的CO32-遠(yuǎn)大于0.01mol，溶液中所含Na+遠(yuǎn)大于0.02mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.乙酸乙酯B.葡萄糖C.淀粉D.油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B. 配制一定濃度的FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 濃度為5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　)

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化不屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

C.乙酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下生成乙酸乙酯

D.苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C. a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于人工固氮的是

A.用N2和H2合成氨B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌將氮?dú)庾兂砂?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________(填字母)。

A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式____________________________。

(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______，證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是______________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母，下同)。

A．膠體微粒直徑小于1 nm B．膠體微粒帶正電荷

C．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng) D．膠體微粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。

A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100 nm之間

B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應(yīng)的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。

（2）100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是____________________________________。

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