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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:①稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2;③過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處;④利用氧化還原滴定方法,用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度,KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
(2) 在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。
A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水 B.FeSO4 C.摩爾鹽 D.Na2SO3
(3) 本實(shí)驗(yàn)也可采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑,準(zhǔn)確稱(chēng)取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1。
(4) 采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢,所以反應(yīng)需要在70~80 ℃條件下進(jìn)行,但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體,寫(xiě)出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。即使控制70~80 ℃條件,一開(kāi)始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢,若滴加KMnO4溶液過(guò)快的話(huà),會(huì)造成KMnO4溶液濃度局部過(guò)高而分解,因此在開(kāi)始幾滴操作時(shí)應(yīng) ,在滴入幾滴KMnO4溶液之后,反應(yīng)速率會(huì)迅速加快,該滴定操作也可相應(yīng)加快,反應(yīng)速率加快的原因是 。
(5)若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量,測(cè)得的Fe2+濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年福建省三明一中高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
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