Question

25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液（pH＜7）：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、濃度均為0.1 mol?L^-1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、向0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c （OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
B．濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，CH₃COOH的電離大于CH₃COO^-的水解，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）、c（H⁺）＞c（OH^-），根據物料守恒可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
C．根據混合液中的物料守恒判斷；
D．當氫氧化鈉與硫酸氫銨物質的量相等時，反應生成硫酸銨、硫酸鈉溶液，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，若要為中性，則氫氧化鈉應該稍過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答： 解：A．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），整理可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），則：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B．濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，CH₃COOH的電離大于CH₃COO^-的水解，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）、c（H⁺）＞c（OH^-），根據物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．濃度均為0.1 mol?L^-1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）；當氫氧化鈉與硫酸氫銨物質的量相等時，反應生成硫酸銨、硫酸鈉溶液，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，若要為中性，則氫氧化鈉應該稍過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），混合液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c （OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．