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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A．塑料、天然橡膠都是天然高分子化合物

B．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

C．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素

D．乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

【答案】D

【解析】

試題分析：A、塑料不是天然高分子化合物，故錯誤；B、聚乙烯沒有碳碳雙鍵，故錯誤；C、棉花羊毛和蠶絲都屬于天然纖維，但羊毛和蠶絲的主要成分為蛋白質，故錯誤；D、乙酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙醇和碳酸鈉不反應，故能鑒別，故正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：

（1）金屬M為__________。

（2）加入H2O2的作用是(用離子方程式表示)____________，加入氨水的作用是________。

（3）CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學方程式為__________________________。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其目的是___________，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為___________。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/molL－1

0.21

0.17

0.14

0.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素均位于第ⅦA族，其中非金屬性最強的元素是（）

A. F B. Cl C. Br D. I

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質應用和組成的說法正確的是

A．堿石灰可用于干燥Cl2和NH3

B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C．CCl4不可用于鑒別溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（ ）

A. CH4 B. CO2 C. NO D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素的電負性最大的是（ ）

A. Na B. S C. O D. C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在日常生活中應用廣泛。某研究性學習小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），設計路線如下：

回答下列問題：

（1）檢驗酸性廢液中含有Fe3＋,常用的試劑是 （填化學式）；酸性廢液中加入足量Cl2,反應的化學方程式為 。

（2）操作1的名稱是 ；調節(jié)溶液的pH時適宜選用下列試劑中的 ；

A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO

若調節(jié)溶液的pH為4時，溶液中殘留的Fe3＋物質的量濃度為 （已知25℃時，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.

（3）操作2需在氯化氫氣流中經過加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。在氯化氫氣流中進行操作的原因是 （結合離子方程式并簡要說明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式為 。

（5）該小組設想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來制取碘化亞銅，

已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其設想，銅棒應連接電源的 （填“正”或“負”）極；陰極發(fā)生的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：

①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2．7

3．7

9．6

完全沉淀pH

3．7

4．7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1．539

1．406

1．329

1．181

0．866

0．728

請回答下列問題：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：_______________________

（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________

（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：____________________

（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________

（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，第一次濃度小，第二次濃度大的原因是____________________

（6）該工藝中，電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示， 涉及的化學方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]22H2O （s）

醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]22H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。

請回答下列問題：

（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是_____________________________________。

（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_________________________________。裝置4的作用是_________________________。

（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是_________閥門A、__________閥門B （填“打開”或“關閉”）。

（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是__________________________________。

（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]22H2O產品，下列方法中最適合的是________________。

A．先用鹽酸洗，后用冷水洗

B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗

D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

（6）鉻元素在很多領域都有應用。氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。寫出鉻元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_________________；與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有_______________（填名稱）；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性”或“非極性”）分子。

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