Question

15．近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注．
（1）三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、C_xH_y、NO_x三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

①在圖1所示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、O，X的化學(xué)式為Ba（NO₃）₂．
②SCR技術(shù)可使NO_x與NH₃的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化．當(dāng)NO與NO₂的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH₃+8NO+2NO₂=9N₂+12H₂O．
（2）加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中NH₄⁺ 完全轉(zhuǎn)化為N₂，而本身被還原為NaCl．
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：2NH₄⁺+3ClO^-=N₂↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O．
②若處理廢水產(chǎn)生了0.448L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L^-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（3）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN^-，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，裝置如圖3所示．氣體甲是H₂（寫(xiě)化學(xué)式），電解池中生成N₂的電極反應(yīng)式為2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)化合價(jià)降低為氧化劑被還原判斷；根據(jù)傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定化合物X含硝酸根；
②根據(jù)NO_x與NH₃的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化，則生成氮?dú)夂退�，�?jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）①根據(jù)次氯酸鈉氧化廢水中NH₄⁺ 完全轉(zhuǎn)化為N₂，而本身被還原為NaCl結(jié)合得失電子守恒配平方程式；
②根據(jù)反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行計(jì)算；
（3）由裝置如圖3所示，左邊為陽(yáng)極為CN^-失電子生成氮?dú)獾姆磻?yīng)，右邊為陰極為氫離子得電子生成氫氣的反應(yīng)，據(jù)此分析；

解答 解：（1）①在圖1所示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價(jià)降低為氧化劑被還原；由傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定化合物X含硝酸根，再結(jié)合圖一由鋇離子參與，所以X為Ba（NO₃）₂；故答案為：N、O；Ba（NO₃）₂；
②因?yàn)镹O_x與NH₃的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化，則生成氮?dú)夂退�，所以�?dāng)NO與NO₂的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+8NO+2NO₂=9N₂+12H₂O，
故答案為：8NH₃+8NO+2NO₂=9N₂+12H₂O；
（2）①因?yàn)榇温人徕c氧化廢水中NH₄⁺ 完全轉(zhuǎn)化為N₂，而本身被還原為NaCl，根據(jù)得失電子守恒，離子方程式為2NH₄⁺+3ClO^-=N₂↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O，
故答案為：2NH₄⁺+3ClO^-=N₂↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O；
②由2NH₄⁺+3ClO^-=N₂↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O得，處理廢水產(chǎn)生了0.448L即$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L^-1的次氯酸鈉的體積為$\frac{0.02×3}{0.5}$×1000ml=120ml，故答案為：120；
（3）由裝置如圖3所示，左邊為陽(yáng)極為CN^-失電子生成氮?dú)獾姆磻?yīng)，又溶液成堿性，所以反應(yīng)式為：2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O；右邊為陰極為氫離子得電子生成氫氣的反應(yīng)，所以甲為氫氣，
故答案為：H₂；2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了氧化還原反應(yīng)以及電解池的原理，從深層次的理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大，注意化合價(jià)降低為氧化劑被還原，化合價(jià)升高為還原劑被氧化；