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下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO

B．用圖2所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．用圖4所示裝置檢驗電流的方向

 

A

【解析】

試題分析：A、稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水，NO極易被空氣中的氧氣氧化，應該用排水法收集，A正確；B、氫氧化鈉溶液應該用酸式滴定管盛放，B不正確；C、制備氯氣應該用濃鹽酸與二氧化錳反應，C不正確；D、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D不正確，答案選A。

考點：考查實驗方案設計與評價

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如下圖），下列判斷正確的是

A．分子中有可能所有碳原子共平面 B．分子式為C16H18O9

C．分子中含有醚鍵 D．分子中有4個手性碳原子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。

（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式 ___________________________

（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________

（3）硫酸工業(yè)生產中在接觸室中發(fā)生的反應的化學方程式_____________________________

（4）碳和濃硫酸反應的化學方程式__________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。

(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結構如圖所示：

正極的電極反應式為 ，電池工作時物質A可循環(huán)使用，A物質的化學式為 。

(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結合H＋能力最強的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 (填序號)。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標準狀況)SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時， (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D。則下列關于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是

A．元素的非金屬性依次增強 B．元素的電負性依次減小

C．元素的第一電離能依次增大 D．最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．HClO的電子式：

C．K2O的電子式：

D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4＝K＋＋H＋＋SO

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：

CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:

反應時間/min

n(CO2)/mol

H2/ mol

0

1.50

1.00

t1

 

0.40

t2

0.90

 

下列說法不正確的是

A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1

B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達到新平時CO2轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.90 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，其中S為-2價）為主要原料煉銅，其總反應為：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應是按如下流程分步進行的：

（1）氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣。礦渣的主要成分是 （填化學式）。

（2）據(jù)報道，有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應的化學方程式為 。

（3）我國學者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2（空氣）反應，生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4·5H2O，生產成本能夠降低許多。有關實驗結果如下表：

沸騰爐溫度/℃

560

580

600

620

640

660

水溶性Cu/%

90.12

91.24

93.50

92.38

89.96

84.23

酸溶性Cu/%

92.00

93.60

97.08

97.82

98.16

98.19

①CuFeS2與O2反應的化學方程式為 。

②實際生產過程中沸騰爐溫度為600～620 ℃。則控制溫度的方法是 。

③當溫度高于600～620 ℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是 。

④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是 。已知在溶液中，Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，F(xiàn)e3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一下學期5月段考化學必修試卷（解析版） 題型：填空題

⑴近年來我國出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報。

①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是 （填字母）。

a．燃放煙花爆竹 b．為城市主干道灑水保潔 c．露天焚燒落葉

②霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒發(fā)燒病人可服用 藥品進行治療（填字母）。

a．麻黃堿 b．抗酸藥 c．阿司匹林

③多食富含維生素C的蔬菜水果可增強人的免疫力。維生素C的結構簡式是，它的分子式是 。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有 性；在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是 ，說明維生素C具有 性。

⑵今年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉。

①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料。鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，其負極的電極反應式是 。

②潛水員需要均衡的膳食結構。糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量。某品牌高鈣梳打的配料標簽如圖所示。在所列配料中，富含糖類的是 ，植物油在體內水解最終產物是高級脂肪酸和 。碳酸氫鈉、碳酸鈣可調節(jié)人體內的過多的胃酸，寫出碳酸鈣與胃酸反應的離子方程式為 。

③運載潛水鐘的母船會產生大量廢水和垃圾�？茖W實驗的含汞離子廢水 需要處理后再排放，可加入適量的硫化鈉溶液，使汞離子變成 （填化學式）沉淀而除去；

⑶著名物理化學家張存浩院士獲得2013年國家最高科學技術獎，他在氟化氫（氘）激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻。

①氟化氫（HF）的水溶液能雕刻玻璃。制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、 （填化學式）。

②水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應的化學方程式為 。

⑷材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步。

① “玉兔”號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河，其制備材料中

使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點是 (任答一點)。

②碳化硅硬度很大，它屬于 （填字母）。

a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料

③隨便丟棄用過的聚乙烯塑料膜會造成白色污染，寫出由乙烯在催化劑作用下制備聚乙烯的化學方程式 ；

 

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