4．下列不能通過(guò)化合反應(yīng)制得物質(zhì)的是（　　）
A．FeSB．Al（OH）3C．Fe（NO3 ）2D．Fe（OH）3

分析 化合反應(yīng)指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷，
A、鐵和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵；
B、氧化鋁難溶于水，氫氧化鋁不能通過(guò)化合反應(yīng)生成；
C、鐵和硝酸鐵化合反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
D、氫氧化亞鐵和氧氣水反應(yīng)化合為氫氧化鐵．

解答 解：A、硫化亞鐵能由化合反應(yīng)生成，F(xiàn)e+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，故A不符合；
B、氧化鋁難溶于水，氫氧化鋁難溶于水，不能通過(guò)化合反應(yīng)生成氫氧化鋁，故B符合；
C、鐵和硝酸鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯硝酸亞鐵，反應(yīng)為Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，故C不符合；
D、氫氧化亞鐵和氧氣水反應(yīng)化合為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，化合反應(yīng)概念的理解，特征反應(yīng)的掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)NO、NO2的描述，不正確的是（　�。�
A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，不是酸性氧化物
B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到
C．NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物
D．NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下易溶于水，在一定條件下又能與水反應(yīng)的是（　�。�
A．蔗糖B．氯乙烷C．植物油D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．64g/molB．32g/molC．16gD．8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯反應(yīng)，但加入某一種鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽可能是（　�。�
①硫酸亞鐵  ②硫酸鋅  ③硝酸鉀  ④氯化鈉  ⑤氯化鐵．
A．①③B．③⑤C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳可證明氯元素非金屬性大于碳元素
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．硅單質(zhì)在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可做光導(dǎo)纖維
D．石油的裂化產(chǎn)生氣體、植物油以及苯甲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能說(shuō)明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時(shí)，溶液中c（OH-）增大　
②溶液的pH＜7　
③溶液中c（Na+）=c（A2-）　
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)．
A．①②③④B．①③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是日常生活中常見(jiàn)的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B的電子式為；
（3）寫(xiě)出A溶液和甲反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）寫(xiě)出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
①當(dāng)充入2.8molSO2和1.2molO2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)為原來(lái)的90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此時(shí)v正＜v逆（填寫(xiě)“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖表示L一定時(shí)，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L2＞L1，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．

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