【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素?zé)o中子，X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說法錯(cuò)誤的是

A. W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵

B. 含氧酸的酸性Z一定大于X

C. 工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉Y

D. W和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙

【答案】B

【解析】分析：W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素?zé)o中子，則W為H元素；X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%，則X為N元素；Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，則Y為Mg元素；Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉，則Z為Cl元素。

詳解：A項(xiàng)，W為H元素，X為N元素，存在物質(zhì)N2H4，其結(jié)構(gòu)式為：，“N-N”為非極性鍵、“N-H”為極性鍵，故A正確；B項(xiàng)，Z為Cl元素，X為N元素，他們的含氧酸都有多種，如HClO4（是強(qiáng)酸）、HClO（是弱酸）、HNO3（是強(qiáng)酸）、HNO2（是弱酸），所以含氧酸的酸性Z（Cl）不一定大于X（N），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為Mg元素，Z為Cl元素，工業(yè)上采取電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故C正確；D項(xiàng)，W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，NH3和HCl反應(yīng)可產(chǎn)生白煙（為NH4Cl固體小顆粒），故D正確。綜上分析，符合題意的選項(xiàng)為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：

(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。

(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。

(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.8 g CO和H2混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2，則Na2O2增重

A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物W對(duì)肝癌的治療具有很好的效果，一種合成藥物W的路線如下：

已知以下信息：

①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa

②

③丁烯二酸酐的結(jié)構(gòu)筒式為

回答下列問題：

（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、________(填名稱)。

（2）第①步反應(yīng)中除生成外，還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（4）第⑤步的反應(yīng)類型是____________。

（5）L是藥物W的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的L有_____種(不考慮立體異構(gòu))；

①分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有4個(gè)取代基

②既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體

③1mol L能與3molNaOH完全反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）寫出由制備丁烯二酸酐的合成路線:___________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是

①②③④

A. A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖②說明NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖④說明生成物D一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：<1

C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3-濃度逐漸減小

D. 分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級(jí)為10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新制氯水的成分復(fù)雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因飽和氯水久置而減少的是

A. ①②③ B. ①④ C. ②④ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學(xué)式），該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。

（3）反應(yīng)“v+n→r”的化學(xué)方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

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