【題目】下圖中甲曲線表示在最適溫度下,某種酶促反應速率與反應物濃度之間的關系。其余兩條曲線分別表示該酶促反應的反應速率受溫度和pH的影響情況。回答下列問題:

(1)甲曲線中,若在A點適當提高溫度,反應速率將會_____________________;在B點適當增加酶的濃度,反應速率將會__________________。

(2)丙曲線中,H點代表該酶的_____________________。

(3)若想要短期保存該酶,應選擇曲線中的________點所對應的溫度。

(4)探究溫度對酶活性的影響時,通常選擇_________________________(填“淀粉酶”或“過氧化氫酶”)。

【答案】(1)降低 升高

(2)最適pH

(3)D

(4)淀粉酶

【解析】(1)甲曲線表示在最適溫度下測定的酶促反應速率與反應物濃度之間的關系,若在A點適當提高溫度,酶促反應速率會下降;曲線的BC段酶促反應速率不變,主要受到酶濃度的限制,若在B點適當增加酶的濃度,反應速率將會升高。(2)分析題圖可知,丙曲線表示pH對酶促反應速率的影響情況。在H點之前,隨著pH的增大,酶促反應速率逐漸增大,在H點之后,酶促反應速率隨著pH的增大而逐漸減小,所以H點所對應的pH是該酶的最適pH。(3)乙曲線表示溫度對酶促反應速率的影響情況。酶應該在低溫條件下保存,所以應選擇D點所對應的溫度。(4)探究溫度對酶活性的影響時,通常選擇淀粉酶,因為過氧化氫酶催化的底物是過氧化氫,而過氧化氫的分解會受溫度的影響。

練習冊系列答案
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【題目】下列各對物質中,互為同系物的是(
A.CH3﹣CH═CH2
B.
C.HCOOC2H5與CH3COOCH3
D.

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A. Zn、C、H2、CO B. Al、CO、O2、H2

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【題目】在某溫度下2L密閉容器中,3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量(n)如下表所示:

X

Y

W

起始狀態(tài)(mol)

2

1

0

平衡狀態(tài)(mol)

1

0.5

1.5

下列有關說法正確的是(
A.該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=9
B.升高溫度,若W的體積分數(shù)減小,此反應△H>0
C.該溫度下,該反應的方程式為 2X(g)+Y(g)3W(g)
D.增大壓強,正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動

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【題目】下列物質中,不能與金屬鈉反應的是

A.氯氣B.C.乙醇D.煤油

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【題目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X與Y同周期,Y與Z同主族,Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù);X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子。則

(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式是__________________,Y原子的價層電子的電子排布圖是_______________________。

(2)YX2的分子構型是____________。

(3)YX2分子中,Y原子的雜化類型是__________,一個YX2分子中含________個π鍵。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。

PO__________;CS2____________;AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應的化學式:

______________;______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的空間構型,科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上,提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質所含原子數(shù)由多到少的順序是

①1.204×1024個C ②0.7 mol NH3 ③1.204×1023個鈉原子 ④0.2 mol H2SO4 ⑤1mol He

A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③

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