(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，并達(dá)到平衡。則：
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t(A)   t(B)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學(xué)平衡向   反應(yīng)方向移動，A中的化學(xué)反應(yīng)速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中H2的百分含量   ，B容器中NH3的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（1）<，<（2）>（3）正，不變（4）減小，不變

試題分析：A容器相當(dāng)于B容器加壓，所以A容器的速率快v(A)> v(B)，t(A) < t(B)。增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，所以NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)< a(B)。達(dá)到平衡后，A容器中通入氦氣，不影響任何與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變，B容器中通入氦氣，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動。達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，A容器相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，H2的百分含量減小，B容器體積增大，但是平衡不移動，NH3的百分含量不變。
點(diǎn)評：本題解決的關(guān)鍵就是要找出A、B兩容器如何建立等效。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH2(g)+I2(g)△H>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說法正確有是
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是
B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1
C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應(yīng)速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ N(g) 2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為
A．20%　B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是
①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的產(chǎn)量一定增加；
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加；             ④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減��；
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；      ⑥使用了催化劑
A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是(　　)
A．混合物中各組分的濃度改變B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化
C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
B．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
C．在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
D．對于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)：2HBr(g)  Br2(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，將密閉容器的體積縮小至原來的一半，下列說法正確的是(   )
A．化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動B．化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動
C．平衡向右移動，氣體顏色加深D．平衡不移動，氣體顏色不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是   
A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
C．平衡體系中加入少量C，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動一定無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動時(shí)，下列說法一定正確的是
A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高B．體系壓強(qiáng)將減小
C．生成物的濃度將增大D．生成物的產(chǎn)量將增加

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同步練習(xí)冊答案