2．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．正丁烷和異丁烷C．金剛石和石墨D．35Cl 和37Cl

分析 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A錯誤；
B、正丁烷和異丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故B錯誤；
C、金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，不是同位素，故C錯誤；
D、35Cl和37Cl是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，故D正確，故選D．

點評 本題考查了同位素的概念，明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)N2+3H2?2NH3，開始時N2的濃度為3mol•L-1，H2的濃度為5mol•L-1，3min后測得NH3濃度為0.6mol•L-1，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1B．v（N2）=1.0 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=1.67 mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是（　　）
A．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高經(jīng)濟效益D．能夠節(jié)約原料和能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有H、C、O、Cl、Na五種元素．
（1）由兩種元素組成的四原子離子化合物的電子式，由兩種元素組成的三原子共價化合物的電子式或．（各寫1種）
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物的化學(xué)式Na2CO3、NaClO，共價化合物的化學(xué)式H2CO3、HClO．（組成元素不能完全相同）（各寫2種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在5L的密閉容器中進行下述反應(yīng)：4NH3+5O2=═4NO+6H20，30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是（　　）
A．V（O2 ）=0.01mol•L-1•s-1B．V（NO ）=0.08mol•L-1•s-1
C．V（H2O）=0.01mol•L-1•s-1D．V（NH3）=0.002mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題．
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦⑪
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）元素①的元素符號：Na
（2）元素⑧的單質(zhì)電子式
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）①③⑤⑧⑩中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar（填元素，下同），非金屬性最強的元素是Cl，金屬性最強的單質(zhì)Na．
（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的NaOH．①②③三種元素的原子半徑最大的是K．
（6）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高價氧化物的水化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某烷烴的式量為72，跟Cl2反應(yīng)生成的一鹵代物只有一種，該烷烴是（　�。�
A．戊烷B．乙烷C．2-甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是八個有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物C1的名稱是2，3-二甲基-1-丁烯；
（2）圖中②是屬于消去反應(yīng)，③是屬于加成 反應(yīng)；（填反應(yīng)類別）
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：；
（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br；
（5）這八種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是C1和C2、F1和F2；（填物質(zhì)的序號字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH．已知100℃時，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu（NO3）2 C．加熱水至100℃D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，呈中（填“酸”、“堿”或“中”）性；若用pH計測定，則pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）常溫下，現(xiàn)用預(yù)先用水潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）

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