【題目】“黑火藥”是制造焰火的原料,主要含有硫磺、木炭和硝酸鉀!昂诨鹚帯睂儆
A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)如果A、B、C、D均是10電子微粒,請(qǐng)寫出A的化學(xué)式:___________;D的化學(xué)式__________。
(2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。
已知:(i)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應(yīng),只在加熱時(shí)溶于濃堿。
(ii)NiCl2 溶液在加熱時(shí),先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO。
(iii)制備氮化鎵的反應(yīng)為:2Ga+2NH32GaN+3H2
某學(xué);瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末,置于反應(yīng)器內(nèi)。
②先通入一段時(shí)間后的H2,再加熱。
③停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時(shí)間。
④停止加熱,繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。
(1)儀器X中的試劑是___________,儀器Y的名稱是__________________。
(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。
(3)步驟①中選擇NiCl2 溶液,不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率
c.為了能更好形成原電池,加快反應(yīng)速率
(4)步驟③中制備氮化鎵,則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(5)請(qǐng)寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
(6)鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請(qǐng)寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A(C11H12O5)同時(shí)滿足下列條件:①含苯環(huán)且不含甲基;②苯環(huán)上一氯取代物只有2種;③1 mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1 mol CO2;④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:
回答下列問題:
(1)E中官能團(tuán)名稱_____________________,H的分子式為_____________________。
(2)由C生成G的反應(yīng)類型是____________________。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(4)①寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________;
②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),b.能發(fā)生皂化反應(yīng);c.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,共有__________種(不含立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是_________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅,若變藍(lán)則含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉,使其完全反應(yīng) ③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾 ④乙酸與乙醇酯化反應(yīng)時(shí)斷裂碳氧鍵
A.①③B.②④C.①④D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素,燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題:
(1)鍺是第四周期第ⅣA族元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(2)利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知:H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學(xué)方程式___________________________________。
(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC) :
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________。
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填標(biāo)號(hào))。
A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
③一定條件下分別向甲、乙丙個(gè)恒容密團(tuán)容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過程中DMC的物質(zhì)的量依度隨時(shí)間變化如下圖所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積(L) | 0.5 | 0.5 | V |
溫度(℃) | T1 | T2 | T1 |
起始量 | 1molCO2(g)2molCH3OH(g) | 1molDMC(g)1mol H2O (g) | 2molCO2(g)2molCH3OH(g) |
甲容器中,在5-15min中的平均反應(yīng)速率v(CO2) =_____________。乙容器中,若平衡時(shí)n(CO2) =0.2mol,則T1________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率:甲________丙(填“>”“<"或”=”)。
(4)一定溫度下,用水吸收SO2氣體時(shí),溶液中水的電離平衡_________移動(dòng)(填“向左” “向右”或“不”);若得到pH=4的H2SO3溶液,試計(jì)算溶液中=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。(已知該溫度下,H2SO3的電離常數(shù):K1=4.5×10-2,K2=2.5×10-7,H2CO3的電離常數(shù)K1=8.4×10-7,K2=1.2×10-10)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】清末成書的《化學(xué)鑒原》中有一段描述:“各原質(zhì)(元素)化合所用之?dāng)?shù)名曰`分劑數(shù)'。養(yǎng)氣(氧氣)以八分為一分劑(即分劑數(shù)為八),……一分劑輕氣(氫氣)為一,……并之即水,一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念是( )
A. 摩爾質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量 C. 化合價(jià) D. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a>0)。下列說法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等
B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ
D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鐵屑為原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])的化學(xué)方程式依次為:
①Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2↑
②FeSO4+H2C2O4+2H2O = FeC2O4·2H2O↓+H2SO4
③2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水, 難溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)在反應(yīng)①得到的 FeSO4溶液中, 需加入少量 H2SO4酸化, 目的是_________。
(2)為從反應(yīng)③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體, 某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為: “加熱蒸發(fā)—冷卻結(jié)晶 —抽濾—洗滌 —干燥 ”,請(qǐng)?jiān)u價(jià)該方案的合理性,并說明理由____________。
(3)為從反應(yīng)③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶體,請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另外一種實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體的實(shí)驗(yàn)操作)_______________。
(4)過濾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體有關(guān)的操作正確的是_______。
A.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B.放入濾紙后,直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開水龍頭抽濾
C.洗滌晶體時(shí),先關(guān)閉水龍頭,用蒸餾水緩慢淋洗,再打開水龍頭抽濾
D.抽濾完畢時(shí),應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸
(5)稱取 5.00g 制得的晶體加水溶解,配成 250mL 溶液,取 25.00mL 于錐形瓶中,用0.100mol·L-1 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)三次實(shí)驗(yàn),平均消耗 12.00mL。 計(jì)算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。
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