【題目】已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純
D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2
【答案】B
【解析】
試題分析:A.因NaCl的溶解度受溫度的影響不大,所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體,故A正確;B.因MgCl2能夠水解,水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫,加熱水解平衡正向移動(dòng),氯化氫易揮發(fā),所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂,故B錯(cuò)誤;C.因Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大,NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小,所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純,故C正確;D.反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理,因?yàn)?/span>NaCl溶解度小而從溶液中析出,使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置來(lái)試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體。
(1)當(dāng)打開(kāi)開(kāi)關(guān)a,關(guān)閉開(kāi)關(guān)b時(shí),A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,燒杯B中盛的是 溶液。當(dāng) 時(shí)關(guān)閉開(kāi)關(guān)a,打開(kāi)開(kāi)關(guān)b,此時(shí)C中用排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收滿氣體后,關(guān)閉開(kāi)關(guān)b,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是① ;② 。
(2)將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后,若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽(yáng)離子組成及其物質(zhì)的量,將結(jié)果填入下表未完成的空格中。
a/b取值范圍 | 最終溶液中的主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量 |
<1/4 | |
=1/4 | a mol Fe3+ |
大于1/4小于3/8 | |
=3/8 | a mol Fe2+ |
>3/8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0g, 托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤放上砝碼,用↑表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下.
50g | 20g | 20g | 10g | 5g |
(2)配制500mL 0.1mol.L-1 Na2CO3溶液,圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為_(kāi)_________,實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?/span>________________ (填編號(hào))。
(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配制溶液的濃度___________
②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配制溶液的濃度___________
③定容搖勻后,有少量溶液外流,對(duì)所配制溶液的濃度___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA.
(1)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是___________,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是___________。
(2)73.0g HCl氣體中含有_______個(gè)分子、________個(gè)原子、______個(gè)質(zhì)子、_________個(gè)電子,標(biāo)況下體積約為_______L
(3)23.75 g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl-,則MCl2的摩爾質(zhì)量為________, MCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為________,M的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法正確的是
A.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
B.M點(diǎn)溶液中水的電子程度比原溶液的大
C.隨著NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不斷增大
D.當(dāng)n(NaOH)=0.mol時(shí),c(OH-)=c(Cl-)-c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖l表示某放熱反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化.且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變
B.圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入
20mLBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
C.圖3表示在CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3C00H溶液的pH:a>b
D.圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中.不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種核素轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素,結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化
B. 核素的中子數(shù)為173
C. 113號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為+5
D. 115號(hào)與113號(hào)元素的原子質(zhì)量比為115:113
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