16．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A-+H+，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
B．加水，溶液中c（H+）、c（A-）、c（HA）濃度均減小
C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大

分析 A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氫離子濃度增大，抑制HA的電離；
B、加入水，促進(jìn)HA的電離；
C、加入少量NaA固體，溶液中A-濃度增大，抑制電離；
D、加入少量NaOH固體，中和氫離子．

解答 解：A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氫離子濃度增大，抑制HA的電離，平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、加入水，促進(jìn)HA的電離，c（HA）濃度減小，由于溶液體積增大的程度大于離子濃度增大的程度，所以c（H+）、c（A-）減小，故B正確；
C、加入少量NaA固體，溶液中A-濃度增大，抑制電離，平衡向左移動(dòng)，溶液中c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；
D、加入少量NaOH固體，中和氫離子，溶液中c（H+）降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離影響因素，題目難度不大，可以借助電離常數(shù)與平衡移動(dòng)原理理解，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．通常要用氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�
A．NaCl→HClB．Cl2→HClC．Cl-→Cl2D．ClO3-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行探究．
資料支持：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：
（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進(jìn)一步探究樣品中另一種成分．實(shí)驗(yàn)操作步驟為：取少量（1）步驟溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說(shuō)明樣品中含有Fe2O3，反之說(shuō)明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：
（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說(shuō)明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
學(xué)生丙利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問(wèn)題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC
A．氫氧化鈉溶液和鋁片　　B．稀硝酸和鐵片    C．稀硫酸和鋅片　D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號(hào)）．
①打開止水夾；
②關(guān)閉止水夾；
③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗(yàn)純．
（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為1.6克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦于2015年獲得諾貝爾獎(jiǎng)，以表彰她發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素（Arteannuin），青蒿素對(duì)瘧疾有良好的療效，已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素易溶于水
C．1mol 青蒿素不能發(fā)生還原反應(yīng)D．青蒿素中碳原子共有三種雜化方式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．細(xì)心的小紅同學(xué)發(fā)現(xiàn)：I2的沸點(diǎn)竟然低于其熔點(diǎn)，這說(shuō)明了碘單質(zhì)（填物理性質(zhì)）升華；從硫單質(zhì)和食鹽的混合物中采用升華方法獲得純凈的碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一定條件下，在某密閉恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2M（g）?N（g）△H=a kJ•mol-1，達(dá)到平衡時(shí)，N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（N）]與溫度的變化關(guān)系如圖所示：
（1）a＜0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）圖中表示已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AED（用A、B、C、D、E表示，下同），表示v正＞v逆的狀態(tài)是C，表示v正＜v逆的狀態(tài)是B
（3）溫度T1時(shí)，由A→C所用時(shí)間為x min，溫度T2時(shí)，由B→D所用的時(shí)間為y min，則x＞y（填“＞”“＜”或“=”）
（4）欲使該反應(yīng)從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)，再沿平衡曲線達(dá)到A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)為瞬間升溫，再緩慢降溫沿平衡曲線達(dá)到A狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在101kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時(shí)，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量定義的，則H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中產(chǎn)生Na2CO3的物質(zhì)的量為（　�。�
①bmol  ②amol  ③0   ④（a-b）mol   ⑤（a+b）mol．
A．①⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填字母）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低          
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．

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