【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
銅、鎵、砷等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途,回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的核外電子占有的能級數(shù)為________,軌道數(shù)為________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga________As,第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為________,其中As的雜化軌道類型為________。
(4)銅與CN-可形成絡(luò)合離子[Cu(CN-)4]2-,寫出一種與CN-等電子體的分子化學(xué)式________;若將[Cn(CN-)4]2-中二個CN-換為Cl-,只有一種結(jié)構(gòu),則[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子所處空間位置關(guān)系為________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238C,密度為p g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。
【答案】7 15 大于 小于 三角錐形 sp3 N2或CO 正四面體 原子晶體 共價(jià)
【解析】
(1)基態(tài)銅的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1, 所以有7個能級,軌道數(shù)為15;
(2) Ga和As位于第四周期,前者核電荷數(shù)小,所以根據(jù)元素周期律分析,同周期元素,隨著核電荷數(shù)增大,半徑減小,第一電離能增大;
(3) AsCl3分子中As原子價(jià)層電子對個數(shù)為=4且含有一個孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該分子的李體構(gòu)型為三角錐形,As原子雜化類型為sp3;
(4)等電子體是指原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒,根據(jù)CN-分析,可以是N2或CO;若將[Cn(CN-)4]2-中二個CN-換為Cl-,只有一種結(jié)構(gòu),說明則[Cu(CN-)4]2-中CN-處于相同的位置,即4個氮原子所處空間位置關(guān)系為正四面體;
(5) GaAs的熔點(diǎn)為1238C,熔點(diǎn)較高,以共價(jià)鍵結(jié)合形成的屬于原子晶體,密度為p g·cm-3,根據(jù)均攤法計(jì)算,As的個數(shù)為,Ga的個數(shù)為4×1=4,故其晶胞中原子所占的體積V1= ,晶胞的體積V2= ,故GaAs晶胞中原子的體積的百分率為V1/V2×100%,將V1、V2帶入計(jì)算得百分率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t ℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù) 。恒容時(shí),溫度升高,NO濃度減小。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span> B. 恒溫下擴(kuò)大容器體積,反應(yīng)體系的顏色加深
C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2 NO+SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)GMA中的官能團(tuán)名稱是_________________________________。
(2)甘油的結(jié)構(gòu)簡式是___________,F的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(3)請寫出B→C、D→E的化學(xué)方程式,并判斷反應(yīng)類型:
B→C:_________________________________、___________反應(yīng);
D→E:_________________________________、___________反應(yīng)。
(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________,E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物有___________種。
(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成,據(jù)此請?jiān)O(shè)計(jì)一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖(如圖),電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A. 電子的流向:電源負(fù)極→石墨電極→Cu→電源正極
B. 銅電極上的電極方程式為2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+
C. 電解后溶液的pH變大
D. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1mol Cu2O生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品,被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ·mol-1
③2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=________kJ·mol-1。
(2)某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)②,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(CH3OH)/mol | 1.02 | 0.4 | 0.2 | 0.02 | 0.02 |
①前2min內(nèi),H2O(g)的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1;此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為________;若再向容器中分別加入CH3OH(g)0.02mol、CH3OCH3(g)1.0mol,此時(shí)該反應(yīng)中υ正________υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
②根據(jù)文獻(xiàn),甲醇的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來計(jì)算(忽略揮發(fā)到氣相的甲醇),若以A表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則甲醇的轉(zhuǎn)化率α(CH3OH)=________。
(3)一定條件下,發(fā)生反應(yīng)③,原料氣中和溫度對CO2轉(zhuǎn)化率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
結(jié)合圖像,可得出CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律為:
a:________;
b:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH= -1452 kJ/mol
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH= -725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=" +1452" kJ/mol
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程:
請回答下列問題:
(1)沉淀B的成分是____(填化學(xué)式,下同);
(2)沉淀C的成分是___;
(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為___;
(4)溶液A與過量燒堿反應(yīng)生成沉淀C的離子方程式____、____。
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