6．A、B均為短周期主族元素，其原子的部分電離能（In，單位為kJ•mol-1）數(shù)據(jù)如表所示：
序號(hào)I1I2I3I4I5I6I7
A的電離能1402285645787475944553267…
B的電離能101219072914496462742126725431
序號(hào)I8I9I10I11I12I13I14…
B的電離能298723590540950462615411059024271791…
A的最高化合價(jià)為+5，基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 同一種元素的原子，其電離能隨著失電子個(gè)數(shù)的增多而增大，當(dāng)原子失去電子變?yōu)榉�(wěn)定狀態(tài)時(shí)，如果繼續(xù)失電子，則其電離能會(huì)出現(xiàn)突變，據(jù)此判斷該主族元素最外層電子數(shù)．

解答 解：已知A、B均為短周期主族元素，由表中數(shù)據(jù)可知，A、B的電離能I5與I6之間的數(shù)據(jù)發(fā)生突變，即A、B的最外層電子數(shù)為5，為第VA族元素，已知A的第一電離能大于B，所以A為N元素，B為P元素，所以A的最高正價(jià)為+5價(jià)，基態(tài)P原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；電負(fù)性N大于P，即A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性；
故答案為：+5；1s22s22p63s23p3；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離能、元素的推斷、電負(fù)性，第n電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第（n+1）電離能時(shí)確定原子的最外層電子數(shù)，屬于基礎(chǔ)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取KClO3通常用無(wú)隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液與KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，再將反應(yīng)液冷卻到35℃以下時(shí)，可得到粗KClO3產(chǎn)品．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）無(wú)隔膜電解槽中生成NaClO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．
（2）NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因?yàn)镃．
A．該反應(yīng)生成了難溶物質(zhì)    B．該反應(yīng)生成了難電離物質(zhì)
C．KClO3溶解度較小         D．NaClO3氧化性強(qiáng)于KClO3
（3）上述過(guò)程中，得到的粗KClO3產(chǎn)品中含有少量的NaCl，將粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品．
（4）固體KClO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O試分析：該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為Cl2、ClO2，如有l(wèi)mol KClO3被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，如有1mol HC1被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)③④⑤（填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X與W 同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y
B．X、Z、W三種元素形成的化合物既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
C．元素X與Y形成的化合物中，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．X與Z可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽(yáng)離子K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+
陰離子OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成．經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒(méi)有變化．
（1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化．
（2）原溶液中所含的陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，陽(yáng)離子為Fe2+、Mg2+．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為120g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系（“→”表示一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
aNaAlFeCu
bNaOHAl2O3FeCl3CuSO4
cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于反應(yīng)：M+N-→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min，將溫度提高20℃，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（　�。�
A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．稀硝酸和過(guò)量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2氣體通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．已知Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)，將8.4g的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量．

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