分析 (1)SO2、N2、O2混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管,SO2被吸收,氣體體積的膨脹值為量氣管內(nèi)增加的水的體積,等于N2和O2的體積;
(2)在測(cè)量氫氣體積時(shí),為了使測(cè)量更為準(zhǔn)確,要注意上下移動(dòng)水準(zhǔn)管,使左右兩管的液面相平,以使量氣管中的氣壓與大氣氣壓相等,讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與左管內(nèi)凹液面最低處相平,以減少觀察誤差.
(3)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失時(shí),SO2與反應(yīng)管內(nèi)所含的I2恰好反應(yīng),若沒(méi)及時(shí)停止通氣,則未反應(yīng)的SO2氣體也排水到量氣管,使N2、O2體積增加,測(cè)得SO2的含量降低;
(4)根據(jù)反應(yīng):SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,V(SO2)=Vm×n(I2)=Vac×10-3mol×22400 mL•mol-1=22.4Va•c mL,據(jù)此計(jì)算解答.
解答 解:(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管中,其中SO2與I2發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI不產(chǎn)生氣體,剩余的氣體僅有N2和O2,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N2和O2的總體積,
故答案為:N2、O2;
(2)讀數(shù)時(shí),要注意視線應(yīng)于量氣管凹液面的最低處保持水平;每次讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管,待兩管液面相平再讀數(shù)是為了防止水的壓強(qiáng)造成的誤差
故答案為:調(diào)整量器筒內(nèi)外液面高度相平;平視凹液面讀數(shù);
(3)根據(jù)反應(yīng):SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI可求出吸收的SO2的體積:V(SO2)=Vm×n(I2),SO2的體積百分含量φ(SO2)=$\frac{V(S{O}_{2})}{V(混合氣體)}$式中V(SO2)的量是由n(I2)的物質(zhì)的量決定的,而“沒(méi)有及時(shí)停止通氣”就會(huì)使得V(混合氣體)增大,則φ(SO2)偏低,
故答案為:偏低;
(4)由所給反應(yīng)知SO2氣體的物質(zhì)的量等于碘的物質(zhì)的量Va×10-3L×c mol•L-1=Vac×10-3mol,其體積為V(SO2)=Vac×10-3mol×22400 mL•mol-1=22.4Va•c mL,所以SO2的體積百分含量為=$\frac{22.4cVa}{22.4Va+Vb}$×100%,即SO2的百分含量為:$\frac{22.4cVa}{22.4Va+Vb}$×100%,
故答案為:$\frac{22.4cVa}{22.4Va+Vb}$×100%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)誤差的判斷、指示劑的選擇,難點(diǎn)在于SO2含量誤差分析和SO2的百分含量計(jì)算,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸滴到鐵片上:Fe+H+═Fe2++H2↑ | |
B. | 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓ | |
C. | 碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2CO3 | |
D. | 碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合:HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
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