【題目】已知下列熱化學方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJmol1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJmol1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJmol1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為( )
A.放出218 KJ
B.放出109kJ
C.吸收218 kJ
D.吸收109 kJ

【答案】B
【解析】解:①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g);△H=﹣24.8kJ/mol,
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJmol1 ,
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g);△H=+640.4kJ/mol,
由蓋斯定律可知, 得到反應 CO(g)+ FeO(s)═ Fe(s)+ CO2(g),△H= KJ/mol=﹣109kJ/mol,
故選:B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH為(
A.1.0
B.2.0
C.13.0
D.14.0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不一定能表示該元素為主族元素的是(
A.3s23p3
B.4s2
C.4s24p1
D.3s23p5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖:實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化,試管中有少量液體凝結,試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管中液體氣味,具有汽油的氣味。

(1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為_________________,加入藥品之前的操作為____________________________,長導管的作用是_____________________________。

(2)試管中少量液體凝結說明了_______________________

(3)試管中溶液褪色說明了____________________________。

(4)能否用試管中的液體萃取溴水中的溴,理由是__________________________

(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式____________________________。

(6)石油裂化的重要意義是_______________________________________________。

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【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z
③W的單質常溫下呈液態(tài),一定條件下可與鐵粉反應
④W的原子序數(shù)比Z大9
A.只有③
B.①②
C.①②③
D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是(
A.氯化鐵溶液 飽和溴水
B.碳酸鈉溶液 飽和溴水
C.酸性高錳酸鉀溶液 飽和溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液 氯化鐵溶液

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【題目】12 g某有機物X完全燃燒后生成17.6 g CO27.2 g H2O。

1如果X是有刺激性氣味的無色液體,跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應并放出氣體,則它的結構簡式為________。

2如果X是易揮發(fā)有果香味的無色液體,并能水解,則它的結構簡式為______________。

3如果X的相對分子質量為90,跟醇、羧酸都能發(fā)生酯化反應,且兩分子的X之間互相反應生成如下環(huán)酯: ,則X的結構簡式為__________________。

4如果X的分子中有6個碳原子,能發(fā)生銀鏡反應,則它的結構簡式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 是一種有機烯醚,可由鏈烴A通過下列路線制得,下列說法正確的是( ) A B C
A.B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵
B.A的結構簡式是CH2═CHCH2CH3
C.該有機烯醚不能發(fā)生加聚反應
D.①②③的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應

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【題目】下圖是以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取膽礬晶體的流程

已知:

.高溫焙燒時的主要反應有2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4,2FeS+3O22FeO+2SO2 ;

.常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

1CuFeS2中硫元素的化合價為______________________,寫出上述流程中生成亞硫酸銨的化學方程式:______________________________________________________________________。

2最適合的試劑A__________(寫化學式)溶液;當試劑A的濃度為6.0mol·L-1浸出實驗中,銅的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當銅的浸出率為90% 時,所采用的實驗條件(溫度、時間)__________

3最適合的試劑C__________(填標號)

aCl2bH2O2 溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d濃硫酸

4加入適量CuO粉末的作用是調節(jié)溶液的pH,促進Fe3+水解,達到除雜的目的。寫出實現(xiàn)該目的的總反應的離子方程式_________________________________________________________。

5有同學懷疑CuO不一定能達到上述目的,而小張同學卻認為可以通過計算來確定。設溶液中Cu2+的濃度為3.0 mol·L-1,Cu2+開始沉淀時溶液的pH __________,Fe3+沉淀完全時溶液的pH __________。通過計算判斷加入CuO__________(不能”)達到目的(提示1g 5=0.7;通常認為殘留在溶液中的某離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1 時,就認為該離子已沉淀完全)。

6假設流程圖中消耗的CuOag,最終制得bg膽礬晶體,消耗黃銅礦的質量為cg不考慮生產過程中的損失則黃銅礦中CuFeS2的質量分數(shù)為__________(寫出原始的計算結果即可,不必化簡)。

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