氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH－ ，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是（ ）

A．加NaOH 固體 B．加濃HCl C．加NH4Cl固體 D．加同濃度的氨水

C

解析試題分析：A．加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，俺哥們離子濃度減小，故A不符合；B．加入鹽酸，促進(jìn)電離正向進(jìn)行，銨根離子濃度增大，故B不符合；C．加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡左移，故C符合；D．加入同濃度氨水，平衡不動(dòng)，銨根離子濃度不變，故D不符合；故選C。
考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知碳酸的電離常數(shù)：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常數(shù)Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0－4�，F(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）

A．酸性，堿性
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c
D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是

A．在b點(diǎn)，鹽酸與氨水恰好完全中和
B．在b點(diǎn)：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）
C．在a點(diǎn)：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D．在c點(diǎn)：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3－使人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3－):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中正確的是

c(HCO3－):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度
B．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH=7.00的血液中，c(HCO3－)＝c(H2CO3)
D.常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10－8，下列敘述不正確的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L
B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+）
C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4）
D．濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下，下列判斷不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
c（HA）/ mo1·L－l
c（NaOH）/ mol·L－1
反應(yīng)后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH =9
乙
c1
0.2
pH =7
 
A．cl一定等于0.2
B．HA的電離方程式是HAH++A－
C．乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
D．甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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