1．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．BaSO4

分析 水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，據(jù)此分析選項(xiàng)中物質(zhì)組成判斷．

解答 解：A．Na2CO3是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故B正確；
C．HCl水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故C錯(cuò)誤；
D．BaSO4是鋇離子和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽概念和物質(zhì)組成的理解應(yīng)用，概念實(shí)質(zhì)理解是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）某學(xué)生進(jìn)行中和熱測(cè)定，取用50mL0.50mol•L-1的HCl和50mL0.55mol•L-1的Na0H溶液（密度都是1g．cm-3）．實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：
  起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差（T2-T1）/℃
  HClNaOH  平均值
 1 25.525.0  25.25 28.5 3.25
 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00
 3 25.0 24.524.75  26.51.75 
（中和后生成的溶液的比熱容為4.18J•g-1℃-1）請(qǐng)?zhí)嬖撏瑢W(xué)計(jì)算出中和熱的平均值：-52.25kJ/mol．
（2）該學(xué)生測(cè)得的數(shù)據(jù)比理論值低（填“高”或“低”）．
（3）從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（填寫(xiě)字母）AB．
A．溶液混合后未及時(shí)蓋好熱計(jì)杯蓋   B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．TK、1MPa 條件下時(shí)，在容積可變的密閉容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為30%．
（1）CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
（2）已知?dú)怏w分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，則用分壓表示K=$\frac{100}{3}$
（3）將上述平衡體系轉(zhuǎn)移至T1 K（高于1000K），體積為1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新達(dá)平衡時(shí)，n（H2）=1mol．則此時(shí)K=1.6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B．標(biāo)況下，H2的摩爾體積是22.4L
C．將1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
D．氧氣的摩爾質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．膠體是一種均勻混合物，具有獨(dú)特的性質(zhì)，如
（1）肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可以見(jiàn)到光帶．這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做聚沉．
（3）用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來(lái)的方法叫做滲析．
（4）水泥廠和冶金廠常用高壓直流電去除大量煙塵電泳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向7.8Na2O2中加入足量的水充分反應(yīng)后，計(jì)算反應(yīng)生成的O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．把1體積CH4和1體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處．
（1）試推測(cè)可觀察到的現(xiàn)象：
①氣體顏色變淺；②液面上升；③有油狀液滴出現(xiàn)；④有白色晶體析出；
（2）若向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液，又有什么現(xiàn)象？溶液變紅；
（3）若將食鹽水改為Na2SiO3溶液，則有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？溶液中出現(xiàn)渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．體育比賽中堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，倡導(dǎo)公平競(jìng)賽．某種興奮劑P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．興奮劑P遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明P是苯酚的同系物
B．興奮劑P能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，說(shuō)明P分子中存在碳碳雙鍵
C．興奮劑P在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去等反應(yīng)
D．1mol P分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗的Br2和H2分別為4mol和7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O，為測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol/LKMnO4溶液滴定．KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛在酸式（填酸式或堿式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值偏低（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
③滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是無(wú)色變成紫色，且半分鐘不褪色；
④若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液V mL，求x的值為$\frac{59W}{9aV}-5$．

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