將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達(dá)到平衡后，A2B的物質(zhì)的量(　　)
A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
C
移走一半的A2和B2，若容器的體積變?yōu)橐话�，則A2B的物質(zhì)的量為0.15 mol，但容積保持不變，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則A2B減少，即小于0.15 mol，選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C．混合氣體顏色保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是    (　　)
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol M，重新達(dá)到平衡時，將增大
D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)。
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應(yīng)方向移動
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
D．當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是              (　　)
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
C．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·(L·min)－1
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，正反應(yīng)速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，逆反應(yīng)速率分別用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正確的關(guān)系是
①v（SO2）＝v′（SO2）
②v（O2）＝v′（SO2）＝v（SO3）
③v（O2）＝v′（SO2）
④v′（SO2）＝v′（O2）＝v′（SO3）
A．①②③④B．①②③C．②③④ D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)  xC(g)+D(s)，t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是
A．反應(yīng)方程式中的x=l
B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某學(xué)習(xí)小組研究在實(shí)驗(yàn)室中制備氨基甲酸銨的化學(xué)原理。 
（1）將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
將實(shí)驗(yàn)測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①上述反應(yīng)的的焓變：?H      0，熵變?S    0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出25.0℃時2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝                                     。
③若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4＋2H2O  NH4HCO3＋NH3·H2O。該學(xué)習(xí)小組為親身體驗(yàn)其水解反應(yīng)，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH2COO—)隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則     （填“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(   )

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案