Question

白玉的化學式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂（OH）₂表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（l）取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為

 

．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解，最終得不溶氧化物2.40g．過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL（標準狀況下）．則
   ①p=

 

；
   ②白玉的化學式（用氧化物的形式）表示為

 

．

Answer 1

分析：（1）灼燒白玉粉末質(zhì)量減少的是水，根據(jù)白玉與水的關(guān)系式計算其摩爾質(zhì)量；
（2）①不溶物是二氧化硅，根據(jù)白玉與二氧化硅的關(guān)系式計算P值；
②最后的溶液含有CaCl₂、MgCl₂、FeCl₂，根據(jù)Ca、Mg 原子守恒分別用x、y表示出CaCl₂、MgCl₂的物質(zhì)的量，根據(jù)H₂的體積求出FeCl₂的物質(zhì)的量，利用Cl原子守恒，列出方程；再利用白玉的相對原子質(zhì)量列出另一方程，聯(lián)立方程求解，確定白玉的化學式，根據(jù)化學式改寫成相應的氧化物的形式．

解答：解：（1）白玉粉末灼燒后，質(zhì)量減少的是水，根據(jù)氫原子守恒得白玉和水的關(guān)系式，設(shè)白玉的摩爾質(zhì)量為M，
Ca_xMg_ySi_pO₂₂（0H）₂--H₂O
1mol                  1mol

8.10g

M

              

0.18g

18g/mol

     
所以M=810g/mol，
故答案為：810；
（2）①通過題意知，酸過量，所以不溶物是二氧化硅，根據(jù)硅原子守恒得白玉與二氧化硅的關(guān)系式，
Ca_xMg_ySi_pO₂₂（0H）₂--pSiO₂，
1mol                 pmol  

4.05g

810g/mol

         

2.40g

60g/mol

     
1mol：pmol=

4.05g

810g/mol

：

2.40g

60g/mol

   
解得p=8，
故答案為：8；
②4.05g白玉的物質(zhì)的量為n=

4.05g

810g/mol

=0.005mol；
由  FeCl₂～H₂關(guān)系式，得n（ FeCl₂）=n（H₂）=

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol；
由Cl原子守恒，列方程：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L；
由白玉的相對原子質(zhì)量為810，列方程：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810；
聯(lián)立方程，解得：x=2；y=5
白玉的化學式為：Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（0H）₂，根據(jù)化學式改寫成相應的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO₂、H₂O的順序來書寫，所以其氧化物形式為：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O，
故答案為：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O．

點評：本題以硅酸鹽為載體考查化學計算，理清反應過程是本題的關(guān)鍵，利用守恒、關(guān)系式簡化計算，注意白玉的化學式用氧化物的形式的方法，題目難度中等．